Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）

• A、一定量的Fe與含1mol HNO₃的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數(shù)小于N_A
• B、1L 0.5mol/L Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-數(shù)目為0.5N_A
• C、標準狀況下，2.24L Cl₂與足量的Mg充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A
• D、0.1mol CH₄所含的電子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、鐵和硝酸反應，硝酸做氧化劑和酸分析；
B、碳酸根離子水解；
C、依據(jù)n=

V

Vm

計算物質(zhì)的量，氯氣全部反應計算電子轉(zhuǎn)移；
D、甲烷是10電子微粒；

解答： 解：A、鐵和硝酸反應，硝酸做氧化劑和酸，一定量的Fe與含1mol HNO₃的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數(shù)小于N_A，故A正確；
B、碳酸根離子水解，1L 0.5mol/L Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-數(shù)目小于0.5N_A，故B錯誤；
C、依據(jù)n=

V

Vm

計算物質(zhì)的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，氯氣全部反應計算電子轉(zhuǎn)移0.2N_A，故C正確；
D、甲烷是10電子微粒，0.1mol CH₄所含的電子數(shù)為N_A，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移，鹽類水解分析，氣體摩爾體積條件分析應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．