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在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)  △H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是

A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B. 若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動

C. 若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)

D. 達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋（CH3COOH）的總酸量（g/100mL）

I 實驗步驟：

（1）量取10.00mL食用白醋，用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_________________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液 高 考 資 源 網(wǎng)

（2）用酸式滴定管量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2~3滴酚酞作指示劑

（3）用0.100mol/L NaOH溶液進行滴定。當______________________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次

II 實驗記錄：

滴  定  次  數(shù)

1

2

3

4

V（樣品）/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)消耗/mL

15.95

15.00

15.05

14.95

III 數(shù)據(jù)處理與討論：

（1）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算：平均消耗NaOH溶液的體積

V=  = 15.24mL ；指出他的計算的不合理之處：_________

_____________________________________________________________；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量為____________________g/100mL

（2）在實驗滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是______________（填序號）

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再用少量水洗滌內(nèi)壁

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素位于同一周期，下列關于該五種元素說法正確的是（�。�

A.若D的最高價氧化物的水化物是強酸，則E一定是活潑非金屬

B.若A的最高價氧化物的水化物是強堿，則C一定是活潑金屬

C.若B是金屬元素，則C一定也是金屬元素

D.若C是非金屬元素，則D一定也是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下現(xiàn)有的四份溶液：

①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH3COOH；

③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

下列說法正確的是(　　)

A．②中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L

B．將①、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：③>①

C．將②、④等體積混合(體積變化忽略不計)，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L

D．將四份溶液均稀釋10倍后溶液pH：③>④，②<①

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)                    B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)                    D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)  △H=－1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是                    

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科目：高中化學 來源： 題型：


 2007年度諾貝爾化學獎，授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關系的德國科學家格哈德•埃特爾，表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻。下列說法中正確的是

A．工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨采用壓強越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟效益。

B．增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應速率、降低逆反應速率

C．采用催化劑時，反應的活化能降低，使反應易達過渡態(tài)，故明顯加快

D．增大催化劑的表面積，能增大氨氣的產(chǎn)率

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科目：高中化學 來源： 題型：


紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關

系如圖所示( 圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖示，回答下列問題：

⑴P和Cl2反應生成PCl3(g)的熱化學方程式       ▲        。

⑵PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2的熱化學方程式       ▲        。

⑶白磷能自燃，紅磷不能自燃。白磷轉(zhuǎn)變成紅磷為  ▲  (“放”或“吸”) 熱反應。如果用白磷替代紅磷和Cl2反應生成1molPCl5的△H3，則△H3  ▲  △H1 (填“＜”、“＞” 或 “＝”) 。

 


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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實能說明影響化學反應速率的決定因素是反應物本身性質(zhì)的是（    ）

A．Cu能與濃硝酸反應，而不能與濃鹽酸反應

B．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快

C．N2與O2在常溫常壓下不能反應，放電時可反應

D．Cu與濃硫酸能反應，而與稀硫酸不反應

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