Question

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．
（1）下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是

 

（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內消耗2mol CO，同時生成1mol CH₃OH
（2）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①該反應的焓變△H

 

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K₁

 

K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是

 

．
a．升高溫度                
b．將CH₃OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑        
d．充入He，使體系總壓強增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ?mol-1
則，CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=

 

kJ?mol^-1．
（4）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時，b口通入物質的化學式為

 

．
②該電池正極的電極反應式為

 

，負極的電極反應式為

 

．
③工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO₂時，有

 

N_A個電子轉移．

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷,熱化學方程式,化學電源新型電池,化學平衡的影響因素

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)；
（2）①根據(jù)溫度對化學平衡的影響來回答；
②溫度對化學平衡常數(shù)的影響和反應的吸放熱有關；
③化學平衡正向移動可增加甲醇產率；
（3）利用蓋斯定律進行加減法求算反應熱；
（4）在甲醇燃料電池中，燃料甲醇作負極，發(fā)生失電子的氧化反應，氧氣作正極，發(fā)生得電子的還原反應，根據(jù)電極反應以及電子守恒來計算轉移電子的量．

解答： 解：（1）a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確；
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確；
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變，達平衡狀態(tài)，故正確；
d．一定條件下，單位時間內消耗2mol CO，同時生成1mol CH₃OH，都反映的是正反應，故錯誤；故選：d；
（2）①反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）中，反應向右進行，一氧化碳的轉化率增大，溫度升高，化學平衡向著吸熱方向進行，根據(jù)圖中的信息可以知道：T₂＞T₁，所以該反應是放熱反應，故答案為：＜；
②對于放熱反應，溫度越高，化學平衡常數(shù)越小，T₂＞T₁，反之越大，所以K₁＞K₂，故答案為：＞；
③a、若容器容積不變，升高溫度，反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）平衡逆向移動，甲醇產率降低，故a錯誤；
b、將CH₃OH（g）從體系中分離，反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）平衡正向移動，甲醇產率增大，故b正確；
c、使用合適的催化劑不會引起化學平衡的移動，甲醇的轉化率不變，故c錯誤；
d、若容器容積不變，充入He，使體系總壓強增大，單質各組分的濃度不變，化學平衡不移動，甲醇的轉化率不變，故d錯誤；
故選b；
（3）用加減法求算反應熱可知①×

1

2

-②×

1

2

+③×2即得，所以△H=（-a kJ?mol^-1）×

1

2

-（-b kJ?mol^-1）×

1

2

+（-c kJ?mol^-1）×2=

1

2

（b-a-4c）kJ?mol^-1，
故答案為：

1

2

（b-a-4c）；
（4）①在甲醇燃料電池中，燃料甲醇作負極，氧氣作正極，電解質中的陽離子移向正極，所以c口通入的物質為氧氣，b口通入的物質為甲醇，故答案為：CH₃OH；
②該電池正極是氧氣發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，燃料甲醇作負極，負極的電極反應式為：CH₃OH+2H₂O-6e^-=CO₃^2-+8H⁺，故答案為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；CH₃OH+2H₂O-6e^-=CO₃^2-+8H⁺；
③當6.4g即0.2mol甲醇完全反應生成CO₂時，根據(jù)總反應：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，消耗氧氣0.3mol，轉移電子1.2mol，即個數(shù)為1.2N_A，故答案為：1.2．

點評：本題是一道關于化學平衡狀態(tài)的判斷、化學平衡的移動以及燃料電池的工作原理知識的考題，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度不大．