Question

用下列方法測定空氣中污染物的含量：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測定溶液的導電性．如測定空氣中H₂S的含量；若用CuSO₄溶液吸收，可測定很大濃度范圍內的H₂S，但溶液導電性變化不大，不靈敏；若用濃溴水吸收，只能測定低濃度范圍的H₂S，但有很高的靈敏度．現(xiàn)要兼顧吸收容量和靈敏度，測定空氣中氯氣的含量．應選用下列吸收劑中的

[　　]

A．Na₂SO₃

B．KI溶液

C．NaOH溶液

D．水

Answer 1

答案：A
解析：

【巧解導析】由題給信息，測定的靈敏度是依據(jù)溶液導電性的變化來說明的，而導電性變化是由離子濃度及所帶電荷的變化造成的．如H2S和CuSO4反應：CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4，每吸收1mol H2S引起離子數(shù)量及電荷的變化是Cu2+，各1mol變?yōu)?mol H+和1mol ；導電性變化不大，所以靈敏度不高．而濃溴水吸收H2S的反應為：Br2＋H2S＝2HBr＋S↓，反應后生成強電解質HBr，必然導電性大大增強，故靈敏度高． 　　本題若用Na2SO3吸收Cl2時，反應為：Na2SO3＋Cl2＋H2O＝Na2SO4＋2HCl，反應后離子比反應前增加4mol，故靈敏度高；Na2SO3可以很濃，保證吸收容量大，符合要求．用KI吸收Cl2反應為：2KI＋Cl2＝I2＋2KCl，溶液中離子濃度幾乎不變．用NaOH吸收Cl2反應為2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO，離子濃度也是幾乎不變，故靈敏度都不行．用水吸收Cl2，容量和靈敏度都很�。�

提示：

【巧解點悟】弄清題給信息的意義，掌握溶液導電能力取決于自由移動離子濃度及離子所帶電荷數(shù)以及明確反應方程式是解此題的關鍵．