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向濃度均為2mol/L的HNO3與H2SO4組成的混合溶液10mL中加入1.28g銅，充分反應后溶液的體積仍為10mL．求：
（1）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是多少L？
（2）反應后溶液中各溶質(zhì)離子物質(zhì)的量濃度是多少？
分析：溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的．所以n（H+）=2mol?L-1×0.01L×1+2mol?L-1×0.01L×2=0.06mol，n（NO3-）=2mol?L-1×0.01L=0.02mol，
n（Cu）=
1.28g
64g/mol
=0.02mol，結(jié)合反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O解答該題．
解答：解：溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的．所以n（H+）=2mol?L-1×0.01L×1+2mol?L-1×0.01L×2=0.06mol，n（NO3-）=2mol?L-1×0.01L=0.02mol，
n（Cu）=
1.28g
64g/mol
=0.02mol，則
  3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 
  3   8   2     3    2
0.02 0.06 0.02  
可知Cu完全反應，H+和NO3-過量，則
（1）由反應的離子方程式可知n（NO）=
0.02mol×2
3
，V（NO）=
0.02mol×2
3
×22.4L/mol≈0.3L，
答：產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是0.3L；
（2）0.02molCu完全反應，則生成0.02molCu2+，消耗n（H+）=
0.02mol×8
3
=0.053mol，剩余n（H+）=0.06mol-0.053mol=0.007mol，消耗n（NO3-）=
0.02mol×2
3
=0.013mol，則剩余n（NO3-）=0.02mol-0.013mol=0.007mol，
所以反應后溶液中c（Cu2+）=
0.02mol
0.01L
=2mol/L，c（H+）=
0.007mol
0.01L
=0.7mol/L，c（NO3-）=
0.007mol
0.01L
=0.7mol/L，
由于SO42-沒有參加反應，反應后的濃度仍為2mol/L，
答：反應后溶液中各溶質(zhì)離子物質(zhì)的量濃度分別是Cu2+：2mol/L；H+：0.7mol/L；NO3-：0.7mol/L；SO42-：2mol/L．
點評：本題考查化學方程式的計算，為高考高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)反應方程式的書寫，根據(jù)方程式計算該題，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知CO（g）和H2O（g）的起始濃度均為2mol?L-1，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：
（1）當CO轉(zhuǎn)化率為25%時，該反應是否達到平衡，若未達到平衡，向哪個方向進行？
（2）達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）當CO的起始濃度仍為2mol?L-1，H2O（g）的起始濃度為6mol?L-1，求平衡時CO的轉(zhuǎn)化率？

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸、堿、鹽是化學工作者研究的重要領(lǐng)域，請回答下列各小題：
（1）某二元酸H2X的電離方程式是：H2X═H++HX-，HX-?X2-+H+．回答下列問題：
①KHX溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
②若0.1mol?L-1KHX溶液的pH=2，則0.1mol?L-1H2X溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度
 
（填“＜”、“＞”或“=”）0.11mol?L-1，理由是
 
．
③0.01mol?L-1的HCl與0.02mol?L-1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
（填化學式）沉淀．已知25℃時
Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39 mol4?L-4，KsP[Al（OH）3]=1.3×10-33 mol4?L-4．
（3）在25℃下，有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度
 
（填“＞”、“＜”、“=”）氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度．將上述兩溶液等體積混合，反應后溶液顯
 
（填“酸”、“堿”、“中”）性．
（4）某強酸性反應體系中，發(fā)生反應：
 
X+
 
PbO2+
 
H2SO4=
 
Pb（MnO4）2+
 
PbSO4+
 
H2O，已知X是一種硫酸鹽，且0.2mol X在該反應中失去1mol 電子，則X的化學式是
 
．請將上述化學方程式配平，把系數(shù)填在各物質(zhì)前的橫線上．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省河南大學附中高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：計算題

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1,經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：
(1)當CO轉(zhuǎn)化率為25%時，該反應是否達到平衡，若未達到平衡，向哪個方向進行？
(2)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？
(3)當CO的起始濃度仍為2mol·L-1，H2O(g)的起始濃度為6mol·L-1，求平衡時CO的轉(zhuǎn)化率？

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題沖刺第7講 水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

（1）在25℃時，向濃度均為0.01 mol·L－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為_____________________。(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Al(OH)3]＝3×10－34。)

（2）某溫度(t℃)時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝________。

（3）在25℃時，將c mol·L－1的醋酸溶液與0.02 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝________。

（4）(2013·山東高考)25℃時，H2SO3HSO3-＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數(shù)Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

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