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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在下列溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Fe3+、Na+、Cl-、SCN-
B、HCO3-、Ca2+、C
O
2-
3
、K+
C、Na+、AlO2-、NO3-、H+
D、K+、Na+、Cl-、SO42-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：根據離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質等，不能發(fā)生絡合反應等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．因Fe3+、SCN-結合生成絡離子，不能大量共存，故A錯誤；
B．因CO32-、Ca2+結合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．因AlO2-、H+結合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；
D．因該組離子之間不反應，能大量共存，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應及絡合反應的考查，注意A中的反應為易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了實現反應2HCl+Ag=2AgCl+H2↑，下列實驗裝置正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關離子的各種說法中，正確的是（　　）
A、金屬鈉溶于足量水中的離子方程式：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
B、加入鋁粉后產生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-可以大量共存
C、等物質的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，溶液中離子濃度關系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、等物質的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中c（K+）=c（H2X）+c（HX-）+c（X2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應對應的離子方程式正確的是（　�。�
A、Na2S溶液使酚酞試液變紅：S2-+2H2O═2OH-+H2S
B、在醋酸溶液中加入Na2CO3溶液：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液混合：NH4++OH-=NH3?H2O
D、用小蘇打治療胃酸（含鹽酸）過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30% KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：
2H2+4OH--4e-=4H2O；O2+2H2O+4e-=4OH- 下列說法錯誤的是（　�。�
A、氧氣通入正極發(fā)生氧化反應
B、燃料電池的能量轉化率不能達到100%
C、供電時的總反應為：2H2+O2=2H2O
D、產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D、銅和硝酸銀溶液反應：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有等濃度的下列溶液：①CH3COOH  ②HCl   ③NaOH  ④Na2CO3  ⑤NaCl按溶液pH由小到大排列正確的是（　�。�
A、①②⑤④③
B、①④③②⑤
C、⑤②①④③
D、②①⑤④③

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將質量比為7：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質的量之比為
 
；氮原子和氧原子的個數之比為
 
；1mol該混合氣體的質量為
 
；22克該混合氣體在標準狀況下的體積為
 
．
（2）相同質量的Na、Mg、Al分別與足量鹽酸充分反應，生成的氫氣質量比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A、圖①表示25℃時，用0.1 mol?L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1 KOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B、圖②中曲線表示反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0  正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C、圖③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的電導率曲線
D、圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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