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堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相同點和不同點是什么？你能得出什么結(jié)論？

相同點:最外層電子數(shù)都是1個,次外層電子數(shù)都是8個(Li是2個)均達到飽和狀態(tài);

不同點:從Li→Cs原子核內(nèi)核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))依次遞增(差為8,8,18,18),原子核外電子層數(shù)依次遞增,原子半徑依次增大;

結(jié)論:由于原子半徑越大,原子核對最外層電子的吸引力越小,最外層的電子越易失去,又堿金屬元素原子的次外層電子均達飽和狀態(tài),所以堿金屬元素原子都較易失去電子,且從Li→Cs失電子的能力逐漸增強,元素的金屬性逐漸增強,它們單質(zhì)的活潑性、還原性逐漸增強。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)描述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于堿金屬元素的說法正確的是（    ）

①原子結(jié)構(gòu)的相同點是最外層電子數(shù)相同，都為1

②原子結(jié)構(gòu)的不同點是隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大

③它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，都是活潑金屬

④它們都具有強還原性，在化合物中顯+1價

⑤它們的化學(xué)性質(zhì)有差別，從Li到Cs，失電子能力逐漸增強。

A.①③④             B.①③⑤               C.②④⑤             D.全部

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河北省高三第二次綜合考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)描述正確的是（  ）

A．主族元素A、B、C、D的離子aA2+、bB+、cC2ˉ、dDˉ具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)大小關(guān)系為a＞b＞c＞d

B．非金屬元素的原子半徑越小越容易得電子，該元素最高價氧化物的水化物酸性一定也越強

C．隨原子序數(shù)的增大，堿金屬元素單質(zhì)的密度逐漸增大，ⅦA元素的單質(zhì)的熔沸點逐漸升高

D．兩種同位素137Cs和133Cs形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于堿金屬元素的說法正確的是
①原子結(jié)構(gòu)的相同點是最外層電子數(shù)相同，都為1
②原子結(jié)構(gòu)的不同點是隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大
③它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，都是活潑金屬
④它們都具有強還原性，在化合物中顯+1價
⑤它們的化學(xué)性質(zhì)有差別，從Li到Cs，失電子能力逐漸增強。


  1. A.
    ①③④
  2. B.
    ①③⑤
  3. C.
    ②④⑤
  4. D.
    全部

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