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為了檢驗溶液中是否含有Fe3+，可向溶液中加入（　�。�
分析：鐵離子的檢驗方法是：向溶液中加入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變紅色，說明溶液中存在Fe3+，若沒有變成紅色，證明溶液中沒有鐵離子，據(jù)此完成本題．
解答：解：檢驗溶液中是否含有Fe3+的方法為：向溶液中加入KSCN溶液，然后觀察現(xiàn)象，若溶液變紅色，說明溶液中存在Fe3+，否則沒有鐵離子，
故選C．
點評：本題考查了鐵離子的檢驗方法，題目難度不大，要求學生掌握鐵離子的檢驗方法，試題貼近高考，針對性強，有利于激發(fā)學生的學習興趣和學習積極性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

我省自貢盛產食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農業(yè)生產中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的．粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，請回答粗鹽提純的有關問題：
（1）為了除去粗鹽中的泥沙，可采用的提純方法的實驗操作方法的名稱是
溶解、過濾
溶解、過濾
．
（2）為了除去可溶性雜質，可以按以下實驗步驟進行提純：①加過量BaCl2溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量鹽酸．
其中，在步驟③中涉及的離子反應方程式有
Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓
．
（3）將ag粗鹽樣品溶于水，經過以上一系列提純操作之后，實驗完畢得到bg精鹽（不考慮實驗過程中操作引起的損耗），下列說法正確的是
BC
BC
．（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
A．粗鹽中Na+數(shù)目為
aNa
58.5
．B．精鹽中NaCl物質的量為
b
58.5
mol
C．粗鹽中NaCl的質量分數(shù)為
b
a
x100%  D．粗鹽中關于NaCl的量無法確定
（4）含碘食鹽往往加入KIO3，為了檢驗實驗中是否含KIO3，可以用以下反應進行：
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
①用單線橋分析以上反應中電子轉移的方向和數(shù)目．
②將以上反應改寫成離子方程式
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
．
③為了獲取反應后溶液中的I2，可采用的實驗操作方法的名稱是
萃取、分液、蒸餾
萃取、分液、蒸餾
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學實驗中常需將溶液或試劑進行酸化，在下列酸化處理措施中，正確的是(    )

A.為了增強水的導電性，用稀H2SO4酸化

B.定性檢驗，將BaCl2溶液用HNO3酸化

C.為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4溶液酸化

D.檢驗溶液中是否含有時，滴加HNO3酸化的BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

我省自貢盛產食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農業(yè)生產中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的。粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等雜質，請回答粗鹽提純的有關問題：

(1)為了除去粗鹽中的泥沙，可采用的提純方法的實驗操作方法的名稱是           。

(2)為了除去可溶性雜質，可以按以下實驗步驟進行提純：①加過量BaCl2溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量鹽酸。其中，在步驟③中涉及的離子反應方程式有                                       

                                                                                  

(3)將ag粗鹽樣品溶于水，經過以上一系列提純操作之后，實驗完畢得到bg精鹽(不考慮實驗過程中操作引起的損耗)，下列說法正確的是           。(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

A．粗鹽中Na+數(shù)目為                  B．精鹽中NaCl物質的量為    mol

C．粗鹽中NaCl的質量分數(shù)為  x100℅  D．粗鹽中關于NaCl的量無法確定

(4)含碘食鹽往往加入KIO3，為了檢驗實驗中是否含KIO3，可以用以下反應進行：

KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

①用單線橋分析以上反應中電子轉移的方向和數(shù)目。

②將以上反應改寫成離子方程式                                    。

③為了獲取反應后溶液中的I2，可采用的實驗操作方法的名稱是               。

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科目：高中化學 來源： 題型：

我省自貢盛產食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農業(yè)生產中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的。粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等雜質，請回答粗鹽提純的有關問題：

(1)為了除去粗鹽中的泥沙，可采用的提純方法的實驗操作方法的名稱是          。

(2)為了除去可溶性雜質，可以按以下實驗步驟進行提純：①加過量BaCl2溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量鹽酸。其中，在步驟③中涉及的離子反應方程式有                                       

                                                                                 

(3)將ag粗鹽樣品溶于水，經過以上一系列提純操作之后，實驗完畢得到bg精鹽(不考慮實驗過程中操作引起的損耗)，下列說法正確的是           。(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

A．粗鹽中Na+數(shù)目為                 B．精鹽中NaCl物質的量為   mol

C．粗鹽中NaCl的質量分數(shù)為  x100℅  D．粗鹽中關于NaCl的量無法確定

(4)含碘食鹽往往加入KIO3，為了檢驗實驗中是否含KIO3，可以用以下反應進行：

KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

①用單線橋分析以上反應中電子轉移的方向和數(shù)目。

②將以上反應改寫成離子方程式                                    。

③為了獲取反應后溶液中的I2，可采用的實驗操作方法的名稱是              。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆四川省高一上學期期中聯(lián)考化學試卷 題型：實驗題

（10分）我省自貢盛產食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農業(yè)生產中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的。粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等雜質，

（1）為了除去粗鹽中的泥沙，可采用的實驗操作方法的名稱是____▲____

（2）為了除去可溶性雜質，可以按以下實驗步驟進行提純：①加過量BaCl2溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量鹽酸。

其中，在步驟③中涉及的離子反應方程式有___  ▲    ;     ▲     。                                       

 (3)含碘食鹽往往加入KIO3，為了檢驗實驗中是否含KIO3，可以用以下反應進行：

KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

為了從反應后的溶液中提取得到純凈的I2，可采用的實驗操作方法的名稱是___▲__  。

 

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