Question

【題目】已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物質的量濃度為0.1 mol/L，請回答下列問題：

（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：_________________。

（2）NaHSO4屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的________；你選擇的理由是______________。

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：________________。

在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：__________________。

Answer 1

【答案】（1）NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－；（2）鹽；NaHSO4在水溶液中電離出的離子中，既有金屬陽離子又有酸根陰離子；（3）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O ，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。

【解析】

試題分析：（1）NaHSO4屬于搶建強酸鹽，在水中完全電離，電離反應方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－；（2）鹽：是由陽離子和酸根離子組成，因此NaHSO4屬于鹽；（3）溶液顯中性，說明恰好中和，Ba(OH)2少量，恰好中和溶液中H＋，離子反應方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O ，反應后的溶液中含有SO42－，因此發(fā)生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。