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工業(yè)上從海水中提取Br2可采用如下方法：

(1)往海水中通入Cl2，將海水中的溴化物氧化，其離子方程式為________．

(2)向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出用純堿溶液吸收，其化學方程式為：___________________________________________．

(3)將(2)所得溶液用硫酸酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機溶劑提取溴后還可得到副產(chǎn)品Na2SO4，寫出這一過程的化學方程式：___________________________________________．

(4)這樣得到的溴中還混有少量Cl2，怎樣除去？________．

答案：
解析：

　　(1)Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2

　　(2)3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑

　　(3)5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O

　　(4)加入NaBr


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海洋中蘊藏著豐富資源，對它的開發(fā)利用有利于緩解當前資源緊張的困局，工業(yè)上從海水中提取的某些無機物的簡易流程可以用下圖表示

下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取NaCl、Na2CO3、Mg等多種物質(zhì)，這些物質(zhì)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活等領(lǐng)域．如圖所示是某工廠對海水資源進行綜合利用的流程．

請回答下列問題：
（1）流程圖中操作a的名稱為
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
．
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①氣體A應(yīng)是
NH3
NH3
（填化學式），此過程的化學方程式為
NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
．
②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上常向濾液D中通入NH3，并加入細小食鹽顆粒，使溶液冷卻，析出不含有NaHCO3副產(chǎn)品的NH4Cl晶體，通入NH3的作用是
增大NH4+的濃度有利于氯化銨的析出來，溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度
增大NH4+的濃度有利于氯化銨的析出來，溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度
．
（3）操作b應(yīng)在
HCl
HCl
氣流中進行，若在空氣中加熱，則會水解生成Mg（OH）Cl，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：
MgCl2?6H2O
  △  
.
 
Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O
MgCl2?6H2O
  △  
.
 
Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O
．
（4）某氯堿廠每天消耗234噸NaCl，可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為32%的燒堿溶液
500
500
噸．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

海水是應(yīng)用前景廣闊的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：
回答下列問題：
（1）①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：A：鹽酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入試劑的順序是
CBDA或BCDA
CBDA或BCDA
．
②電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，與電源負極線連的電極附近溶液pH
變大
變大
（變大、不變、變�。�
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應(yīng)是
NH3
NH3
（填化學式）．C的制得發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向濾液D中通入NH3，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品
NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是
氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來，溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；
氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來，溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；
．
（3）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
a、寫出步驟①④反應(yīng)的離子方程式：①
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
；④
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
．
b、在步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80-90℃、溫度過高過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：
溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低；
溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低；
．
c、在步驟①、②之后并未直接用“含溴的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是
“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?廣東）鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．
（1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有
增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導電性
增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導電性
．
（2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型．某同學畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請改正圖中錯誤：
⑧應(yīng)為黑色
⑧應(yīng)為黑色
．
（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火．燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：
電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將釋放能量
電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將釋放能量
．
（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：
氧化物 NaF MgF2 SiF4
熔點/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點差異的原因：
離子晶體氟化物的熔點較高，分子晶體氟化物的熔點較低，離子晶體的熔點與離子半徑成反比、與離子所帶電荷成正比
離子晶體氟化物的熔點較高，分子晶體氟化物的熔點較低，離子晶體的熔點與離子半徑成反比、與離子所帶電荷成正比
．
（5）人工模擬是當前研究的熱點．有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結(jié)合或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有
σ
σ
鍵的特性．
②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異
a中存在氫鍵、b中存在配位鍵
a中存在氫鍵、b中存在配位鍵
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上從海水中提取溴的主要反應(yīng)是：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．下列說法錯誤的是（　�。�
A、海水中溴元素主要以形式Br-存在B、上述反應(yīng)屬于離子反應(yīng)C、溴單質(zhì)比氯單質(zhì)活潑D、上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

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