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目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術的是

A．硬水的軟化	B．電解飽和食鹽水制造NaOH
C．電滲析淡化海水	D．海水中提取金屬Mg

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）硝酸是一種重要的

化工原料，工業(yè)上生產硝酸的主要過程如下：
（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣。一定溫度下，在密閉容器中充入ImolN₂和3molH₂發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的量是原來的

，則N₂的轉化率

；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N=的轉化率為

，則

（‘填“>”、“<”或“=”）。
（2）用氨催化氧化法可生產硝酸，其生產過程可表示為：
4NH₃+5O₂4NO+6H₂O 4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
現以3.4噸液氨為原料來生產質量分數為50%的硝酸，理論上需要加水的質量為
噸。（假設生產過程中反應物和生成物均無損耗）
（3）硝酸工業(yè)生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂,NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂。若在標準狀況下有NO、NO₂的混合氣體（不考慮N₂O₄）恰好與50mL 1．

0 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液反應完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數為多少?（請寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）磷肥生產過程中得到的副產物石膏(CaSO4·2H2O)可轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，其工藝流程示意圖如下：

（1）本工藝中需用CaCO3作原料，它可制備上述流程用的_________、_________ 原料，除CaCO3、CaSO4·2H2O、NH3、H2O外，還需要_________等原料。
（2）吸收流程中通入CO2和NH3量的關系分別為_________（選填序號）
A．足量的CO2，適量的NH3     B．足量的NH3，少量的CO2
C．適量的CO2，足量的NH3     D．少量的NH3，足量的CO2
（3）在實驗室進行過濾操作，所需的玻璃儀器為_________（從A～H中選擇）。
A．試管      B．燒瓶         C．燒杯       D．分液漏斗
E．普通漏斗 F．蒸餾燒瓶      G．玻璃棒    H．酒精燈
（4）過濾I所得濾

液是(NH4)2SO4溶液，檢驗濾液中是否含有CO32―的方法是_________ 。
（5）轉化I過程中加入適量十二烷基苯磺酸鈉，其作用可能是__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產。
Ⅰ．目前工業(yè)上可以用CO₂來生產CH₃CH₂OH。反應為：2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，在一定壓強下，該反應的一些實驗數據如下表：

根據表中數據分析：
（1）該反應的正反應是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）提高氫碳比n(H₂)/n(CO₂)，對生成乙醇 _______（選填“不利”、“有利”或“無影響”）。
（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃CH₂OH)增大的是_______（填字母，下同）。
A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H₂O(g)從體系中分離出來 D．再充入1molCO₂和3molH₂
Ⅱ．工業(yè)上還采取以CO和Ｈ_２為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：
2CO(g)+4H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)
（4）請寫出該反應的化學平衡常數表達式K= ___________。
（5）一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________。
A．c(CO)=c(H₂) B．v_正(CO)=v_逆(H₂O)
C．容器中的壓強不變 D．消耗2molCO的同時生成1molCH₃CH₂OH
（6）在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數遠遠大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常數。則由CO制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點是______________________，由CO₂制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點是____________。（寫出一點即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨工業(yè)的部分工藝流程如下圖所示：

請你回答下列問題：
（1）已知：N₂(g)+O₂(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ·mol^-1
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ；△H=–905kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H=–483.6kJ·mol^-1
則N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）的△H=_________________。
（2）改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數不變的是_________。

A．增大壓強

B．降低溫度

C．使用催化劑

D．增大反應物的濃度

（3）在一定條件下，將2molN₂與5molH₂混合于一個10L的密閉容器中，反應情況如右圖所示：
①求5min內的平均反應速率v(NH₃)=_______________
②達到平衡時NH₃的體積分數為___________%
(4)近年來科學家提出了電解合成氨的方法：采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現了高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖）

請回答：鈀電極A是電解池的_______極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應式是_________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

近年來受中東戰(zhàn)亂以及世界金融危機的影響，世界油價波動變化很大，下列物質受石油價格影響最小的是（）

A．聚乙烯

B．煤氣

C．煤油

D．石蠟

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）接觸法制硫酸排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前設法進行綜合利用。某硫酸廠每天排放的1萬米³（已換算成標準狀況）尾氣中含0.2%（體積百分數）的SO₂。
（1）若用生石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到多少千克生石膏？
（2）若用氨水處理，最少需要標況下的氨氣多少升？最多需要標準狀況下的氨氣多少升？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從海水（含氯化鎂）中提取鎂，涉及如下步驟：
①將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾 ②在HCl氣體氛圍中干燥產物
③過濾、洗滌沉淀物 ④將得到的產物熔融電解得到鎂
⑤把貝殼制成石灰乳[Ca(OH)₂]，在引入的海水中加入石灰乳，沉降。
下列說法正確的是：

A．正確操作步驟的順序是⑤②③①④

B．步驟④電解時陰極產生氯氣

C．直接在空氣中將MgCl₂溶液蒸干可得到Mg(OH)₂_高網

D．此法提取鎂的過程中涉及置換、分解、化合和復分解反應資

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列描述不正確的是