將1 mol·L－1的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)開_______色，得到的是________；反應的化學方程式為________．
用此分散系進行實驗：
(1)將其裝入U型管內，用石墨棒做電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色________，這表明________，這種現(xiàn)象稱為________．
(2)向其中加入飽和的(NH4)2SO4溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是________；原因是________．
(3)向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是________；原因是________．
(4)提純此分散系的方法叫________．
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 催化劑 |
| △ |
| 時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/mol?L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）/mol?L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
| 實驗 編號 |
T/℃ | NO初始濃度/mol?L-1 | CO初始濃度/mol?L-1 | 催化劑的比表面積/ m2?g-1 |
| Ⅰ | 280 | l.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 280 280 |
1.20×10-3 1.20×10-3 |
5.80×10-3 5.80×10-3 |
124 |
| Ⅲ | 350 | l.20×10-3 l.20×10-3 |
5.80×10-3 5.80×10-3 |
124 |
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科目：高中化學 來源：山東省濟南市重點中學2010－2011學年高二下學期期末考試化學試題 題型：022
全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40％．
(1)地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步(用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3)：
Ⅰ、H2O(l)＝2H+(aq)＋1/2O2(g)＋2e－ ΔH＝＋284 kJ/mol
Ⅱ、CO2(g)＋C5(s)＋2H+(aq)＝2C3+(s) ΔH＝＋396 kJ/mol
Ⅲ、12C3+(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g) ΔH＝－1200 kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式________．
(2)有效地開發(fā)利用CO2可以降低大氣中CO2的含量，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol．測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率
v(H2)＝________mol/(L·min)；②CO2的轉化率＝________；
③該反應的平衡常數(shù)為________(保留小數(shù)點后2位)；
④下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________．
A．升高溫度
B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離出去
D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省揚州市邗江區(qū)高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。
（1）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=－49.0 mol·L-1， 測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從0 min到10 min，v(H2)= mol·(L·min)-1。
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是 （選填編號）。
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）
B．容器內氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是 （選填編號）。
A．將H2O(g)從體系中分離 B．恒溫恒容充入He
C．恒溫恒壓充入He D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
（2）據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實。
2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)
在一定壓強下，測得反應的實驗數(shù)據(jù)如下表。
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①反應的溫度升高，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）], K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）800℃時，C(s)＋CO2(g)
2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此時反應向 （填“正”或“逆”）方向進行。
（4）在密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生H2(g)+CO2(g)
CO(g)+H2O(g) △H> 0反應，當反應達到平衡后，在其他條件不變時，若升高溫度，請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應速率隨時間t變化的示意圖。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。
（1）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=－49.0 mol·L-1， 測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從0 min到10 min，v(H2)= mol·(L·min)-1。
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是 （選填編號）。
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）
B．容器內氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是 （選填編號）。
A．將H2O(g)從體系中分離 B．恒溫恒容充入He
C．恒溫恒壓充入He D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
（2）據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實。
2CO2(g)+6H2(g) 
CH3OCH3(g)+3H2O(g)
在一定壓強下，測得反應的實驗數(shù)據(jù)如下表。
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①反應的溫度升高，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）], K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）800℃時，C(s)＋CO2(g)
2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此時反應向 （填“正”或“逆”）方向進行。
（4）在密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H> 0反應，當反應達到平衡后，在其他條件不變時，若升高溫度，請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應速率隨時間t變化的示意圖。
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