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將一定量的有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物先通入濃硫酸，濃硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，經(jīng)過(guò)濾得到20g沉淀，該有機(jī)物可能是（　�。�
A、乙烯B、乙醇
C、甲酸甲酯D、乙酸
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：有機(jī)物燃燒充分燃燒生成CO2和H2O，通入濃硫酸增重5.4g為生成水的質(zhì)量，再通過(guò)足量的石灰水，發(fā)生反應(yīng)：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，得到沉淀20g為CaCO3質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算水、碳酸鈣物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒確定有機(jī)物中C、H原子數(shù)目之比，結(jié)合選項(xiàng)判斷．
解答： 解：有機(jī)物燃燒產(chǎn)物有二氧化碳和水，通入濃硫酸增重5.4g為生成水的質(zhì)量，再通過(guò)足量的石灰水，經(jīng)過(guò)濾可得沉淀20g為CaCO3的質(zhì)量，則n（H2O）=
5.4g
18g/mol
=0.3mol，n（CaCO3）=
20g
100g/mol
=0.2mol，
根據(jù)原子守恒可知，n（H）=2n（H2O）=0.6mol，n（C）=n（CaCO3）=
20g
100g/mol
=0.2mol，
則有機(jī)物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，
選項(xiàng)中只有乙醇中C、H原子數(shù)目之比符合1：3，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷，難度不大，注意利用原子守恒確定有機(jī)物中C、H原子數(shù)目之比．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是空氣中最多的元素，在自然界中存在十分廣泛，氮有兩種天然同位素，試回答下列問(wèn)題：
（1）氮的一種天然同位素原子中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號(hào)為
 
，另一種天然同位素原子中，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則這兩種天然同位素形成的N2的質(zhì)量數(shù)可以是
 
．
（2）氮原子最外層電子排布式為
 
．
（3）某種離子團(tuán)由5個(gè)N原子組成，其1個(gè)離子團(tuán)中質(zhì)子總數(shù)比電子總數(shù)多1個(gè)，則其離子符號(hào)可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列中和反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式能以“H++OH-═H2O”表示的是（　　）
A、醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B、氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)
C、澄清石灰水和硝酸反應(yīng)
D、氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（ I）某學(xué)生用膽礬制取氧化銅，并研究氧化銅能否在氯酸鉀實(shí)驗(yàn)中起催化作用．裝置如圖，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱量a g膽礬固體放入燒杯中，加水溶解，向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；②把步驟①中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱至溶液中的沉淀全部變成黑色氧化銅為止；③過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量所得固體質(zhì)量為b g；④稱取一定質(zhì)量的上述氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應(yīng)生成的氧氣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述各步驟操作中，需要用到玻璃棒的是
 
 （填寫前面所述實(shí)驗(yàn)步驟的序號(hào)）．
（2）由膽礬制備氧化銅的產(chǎn)率（實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比）為
 

（3）為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化作用，在上述實(shí)驗(yàn)①一④后還應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
 
 （按實(shí)驗(yàn)先后順序填寫字母序號(hào)）．
a．過(guò)濾   b．烘干    c．溶解    d．洗滌  e．稱量
（4）但有很大一部分同學(xué)認(rèn)為，還必須另外再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)中起催化作用．你認(rèn)為還應(yīng)該進(jìn)行的另一個(gè)實(shí)驗(yàn)是
 
．
（II）．實(shí)驗(yàn)室需要200mL1mol?L-1的CuSO4溶液，
（1）下列有關(guān)配制該溶液的敘述正確的是
 

A．稱取32g無(wú)水硫酸銅，加入200mL水，在250mL的容量瓶中配成溶液
B．稱取50gCuSO4?5H2O，在250mL的容量瓶中配成200mL溶液
C．稱取40g無(wú)水硫酸銅，加入250mL水，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液
D．稱取62.5gCuSO4?5H2O，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液
（2）請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上．
A．溶解  B．用膠頭滴管滴加水至刻度線  C．洗滌所用儀器2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中   D．稱量  E．反復(fù)顛倒搖勻  F．將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
其操作正確的順序依次為
 
．
（3）選用的主要儀器有：①托盤天平，②藥匙，③燒杯，④
 
⑤
 
⑥
 
．
（4）回答下列問(wèn)題
①在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻至室溫，否則會(huì)使?jié)舛?div id="qstb5dd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“偏高”偏低”
“無(wú)影響”，下同）；
②洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶后要振蕩，若不振蕩會(huì)使?jié)舛?div id="nucspa9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
③定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相平，若仰視會(huì)使?jié)舛?div id="coei550" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
④用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，不慎超過(guò)刻度線，用膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達(dá)刻度線，會(huì)使?jié)舛?div id="re0p1ai" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
⑤使用潔凈的容量瓶前，瓶中殘留有少量蒸餾水，會(huì)使?jié)舛?div id="5lip0wb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
Ⅰ粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇四氯化碳、冷水
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
 
（只填化學(xué)式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
 
．
③在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是
 
（填序號(hào)）．

④有關(guān)資料
化學(xué)式CaCO3CaSO4Ca（OH）2MgCO3Mg（OH）2
Ksp2.8×10-99.1×10-61.0×10-43.5×10-51.6×10-11
溶液Ⅰ中加入試劑a，只要控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，此時(shí)濾液中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在
 
以下．
Ⅱ我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，食鹽是其中的主要原料．實(shí)驗(yàn)室根據(jù)侯氏制堿法并參考下表數(shù)據(jù)，制備純堿的主要步驟是：將配置好的NaCl飽和溶液倒入燒杯中加熱，控制一定溫度范圍，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30min，靜置、過(guò)濾得晶體NaHCO3．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2h，制得Na2CO3固體．
四種鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100g水）
  0℃ 10℃ 20℃ 30℃40℃50℃
 NaCl 35.735.8 36.0 36.3 36.6 37.0 
 NH4HCO3 11.9 15.821.0 27.0  
 NaHCO3 6.9 8.19.6  11.112.7  14.5
 NH4Cl 29.4 33.337.2  41.445.8  50.4
溫度高于35℃，NH4HCO3會(huì)有分解請(qǐng)回答：該反應(yīng)的方程式：
 
．操作過(guò)程中反應(yīng)溫度控制在30℃＜t＜
 
，為控制此溫度范圍，采取的加熱方式為
 
．
Ⅲ電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2
 
（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是
 
．裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測(cè)定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為
 
．裝置b口出來(lái)氣體的檢驗(yàn)方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A與E、B與G分別同主族，A的某種核素中無(wú)中子，B與A可形成正四面體的氣態(tài)化合物，D為地殼中含量最多的元素，F(xiàn)元素的原子最外層的電子排布式為nS2nP1，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）元素C的價(jià)電子排布圖為
 
，元素F在周期表的位置為
 
．
（2）元素A、B、D可形成分子式為A2BD2的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；俗稱
 
．
（3）A與B可形成分子式為B2A4的化合物，該化合物中中心原子的雜化方式為
 
，它還可以用作水果的
 
（用途）．
（4）已知在25℃、101KPa下，G的氣態(tài)氫化物在O2中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)放出190KJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

教材采用圖1實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率．
（1）檢查圖1裝置氣密性的操作方法是
 
．
（2）分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反應(yīng)，收集25mL H2時(shí)所需時(shí)間后者比前者
 
．
（3）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)操作中發(fā)現(xiàn)，本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在明顯不足，例如（舉兩例）
 
．
（4）某化學(xué)興趣小組對(duì)教材實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行圖2所示改進(jìn)．檢查裝置氣密性后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：
a．在多孔塑料袋中裝入鋅粒；
b．在錐形瓶中加入40mL 1mol/L硫酸；
c．塞好橡膠塞，
 
時(shí)立即用秒表計(jì)時(shí)；
d．注射器內(nèi)每增加5mL氣體時(shí)讀取一次秒表．
（5）實(shí)驗(yàn)觀察到鋅與稀硫酸反應(yīng)初期速率逐漸加快，其原因是
 
，反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后速率逐漸減慢，原因是
 
．
（6）測(cè)得產(chǎn)生H2的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖3所示，t1～t2時(shí)間段氫氣體積略有減小的原因是
 
；在64s內(nèi)用H+濃度表示的平均反應(yīng)速率v（H+）=
 
（此時(shí)，溶液體積仍為40mL，氣體摩爾體積為25L/mol）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有一瓶漂白粉，某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究該漂白粉的成分，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
【原理分析】
工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，請(qǐng)寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式：
 
．漂白粉久置會(huì)變質(zhì)，請(qǐng)寫出該漂白粉變質(zhì)的化學(xué)方程式：
 
，2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，含CaCl2、Ca（ClO）2；
假設(shè)2：該漂白粉部分變質(zhì)，含
 
；
假設(shè)3：該漂白粉全部變質(zhì)，含CaCl2、CaCO3．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2是否正確，并填寫下表中空格．
限選實(shí)驗(yàn)試劑：蒸餾水、1mol?L-1鹽酸、品紅溶液、澄清石灰水、NaOH稀溶液．
       實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟I：取少量樣品于一支試管中，向其中加入適量             ，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，將導(dǎo)管另一端插入盛有足量              的試管中 
步驟II：
 		 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鹽溶液都是中性的
B、鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無(wú)關(guān)
C、NaHCO3溶液顯酸性
D、碳酸鈉溶液顯堿性，溶液中c（OH-）＞c（H+）

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