Question

實驗室制乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應．部分乙醇跟濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑．請用下列編號為①～⑥的實驗裝置設計一個實驗，以驗證上述反應后的混合氣中含有 二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣．

（1）用裝置的編號表示其連接順序（按氣體產(chǎn)物從左到右的流向）

 

（2）裝置⑤中的固體藥品為

 

，現(xiàn)象是

 

（3）裝置①中的現(xiàn)象是

 

，該現(xiàn)象說明

 

（4）裝置⑥中發(fā)生主要反應的化學方程式為

 

，該反應的類型為

 

．

Answer 1

考點：乙烯的實驗室制法

專題：實驗題

分析：（1）檢驗二氧化硫用品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，檢驗水蒸氣用無水硫酸銅，因溶液中有水，所以首先檢驗水蒸氣；因為CO₂是用澄清石灰水來檢驗的，而SO₂也可以使澄清石灰水變渾，二氧化硫能使品紅褪色，二氧化碳不能，所以，檢驗二氧化硫在檢驗二氧化碳之前，再通過澄清石灰水確認CO₂存在；
（2）無水硫酸銅和水作用，白色變藍色；
（3）品紅褪色；該現(xiàn)象說明有二氧化硫產(chǎn)生；
（4）實驗室制乙烯選用裝置⑥，乙醇在濃硫酸作用下加熱到170℃發(fā)生消去反應生成乙烯和水，據(jù)此寫出反應的化學方程式；

解答： 解：（1）實驗室制乙烯選用裝置⑥；同時乙醇跟濃H₂SO₄溫度過高反應，CH₃CH₂OH+4H₂SO₄（濃）

△   .

4SO₂↑+CO₂↑+7H₂O+C，因溶液中有水，所以必須先檢驗水蒸氣，選用裝置⑤，放入無水硫酸銅，變藍則說明有水生成；因二氧化碳和二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化硫能使品紅褪色，二氧化碳不能，所以用裝置①，裝置中品紅褪色，則說明有SO₂氣體產(chǎn)生，②裝置吸收SO₂，③裝置品紅不褪色，說明吸收完全；最后用裝置④，通過澄清石灰水變渾濁，確認CO₂存在，
故答案為：⑥⑤①②③④；
（2）裝置⑤的作用是檢驗水蒸氣，用白色的無水硫酸銅粉末，CuSO₄+5H₂O═CuSO₄?5H₂O變藍說明混合氣體中有水蒸氣，
故答案為：無水CuSO₄；白色粉末變藍色；
（3）實驗時裝置①的作用是檢驗二氧化硫的存在，瓶中裝有品紅溶液，二氧化硫能使品紅褪色，所以現(xiàn)象是品紅褪色，說明混合氣中有SO₂，
故答案為：品紅褪色；混合氣中有SO₂；
（4）乙醇在濃硫酸作用下加熱到170℃發(fā)生消去反應，方程式為CH₃CH₂OH，

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O，
故答案為：CH₃CH₂OH，

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O；消去反應；

點評：本題主要考查了實驗室制乙烯以及產(chǎn)物的檢驗，當有多種產(chǎn)物需檢驗時，應考慮先后順序，在除去雜質(zhì)氣體時不能引入新雜質(zhì)，題目難度中等．