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6．燃料電池作為新型電池，越來越多的應用于日常生活，該學習小組設計了以下電池：將兩個多孔的石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成燃料電池．其中通入CH4的電極是負極，電池工作期間，OH-應向負極移動． 正極上發(fā)生反應的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

分析 甲烷燃料堿性電池中，負極上甲烷失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，放電時，電解質溶液中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動，據(jù)此分析解答．

解答 解：甲烷燃料堿性電池中，負極上甲烷失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，所以通入甲烷的電極是負極，放電時，電解質溶液中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動，則氫氧根離子向負極移動，正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：負；負；O2+2H2O+4e-=4OH-．

點評 本題考查化學電源新型電池，側重考查電極反應式的書寫，為學習難點，所有燃料電池中負極上通入燃料，正極上通入氧化劑，電極反應式的書寫要結合電解質溶液酸堿性書寫，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．請?zhí)钊胂鄳瘜W試劑以除去括號中的雜質，并寫出相應的化學反應方程式．（加入的試劑為適量，反應條件自行選擇）
（1）Na2SO4溶液（MgSO4）試劑：氫氧化鈉溶液化學方程式：2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓
（2）Cu（CuO）試劑：稀硫酸化學方程式：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
（3）CO（CO2）試劑：氫氧化鈉溶液化學方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．2000K時，反應CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g） CO2（g）△H1=-a kJ/mol的平衡常數(shù)為K，則該溫度下反應2CO2（g） 2CO（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K′和△H2（　　）
A．$\frac{1}{{K}_{2}}$，2aB．$\frac{1}{K}$，aC．K2，aD．K，2a

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0．則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol．則該反應的中和熱為114.6 kJ/mol
C．燃燒熱或中和熱是反應熱的種類之一
D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和時放出的熱量為57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵與足量的氫碘酸溶液反應：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽，但它是一種有毒的物質．誤食亞硝酸鈉會使人體血液中的Fe2+轉化為Fe3+而引起中毒，服用維生素C可使Fe3+轉化為Fe2+，從而達到解毒的目的．轉化過程可表示為：Fe2+$?_{2維生素C}^{INaNO_{2}}$

Fe3+；   
（1）轉化1中，氧化劑是        ，還原劑是             ；
（2）轉化2中，F(xiàn)e3+作         劑，維生素C表現(xiàn)           性．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．利用相關知識填空：
（1）在標準狀況下，下列物質：①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是①，
（填序號，下同），含原子數(shù)最多的是①，質量最大的是③，體積最小的是③．
（2）在一定的溫度和壓強下，1體積X2（氣）跟3體積Y2（氣）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是XY3或Y3X；
（3）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-離子，ACl2的相對分子質量是95，A2+的摩爾質量為24g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．判斷對錯：5.6gFe與Cl2完全反應，轉移電子數(shù)為0.2NA×．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．CO2的摩爾質量為44g/mol；88g CO2的物質的量為2mol，在標準狀況下的體積約為44.8L．

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