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4．下列有關實驗的說法正確的是（　�。�
A．
加熱后溶液顏色變?yōu)闊o色		B．
配制100mL0.10mol•L-1NaCl溶液
C．
實驗室用該裝置制取少量蒸餾水		D．
    稱量25gNaOH

分析 A．二氧化硫能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，受熱易復原；
B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，轉移溶液需要用玻璃棒引流；
C．蒸餾時，溫度計測量餾分溫度，冷凝管中水應該采用“下進上出”原則；
D．用托盤天平稱量藥品時應該采取“左物右砝”原則，且具有腐蝕性藥品應該放置在燒杯中稱量．

解答 解：A．二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，加熱時易復原，所以加熱二氧化硫漂白后的溶液時，溶液由無色變?yōu)榧t色，故A錯誤；
B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，轉移溶液需要用玻璃棒引流，否則易濺出溶液導致配制溶液濃度偏低，故B正確；
C．用蒸餾法制取蒸餾水時，如果餾分急劇冷卻會炸裂冷凝管，為防止炸裂冷凝管，所以冷凝管中上口為進水口、下口為出水口，故C錯誤；
D．用托盤天平稱量藥品時遵循“左物右砝”原則，且腐蝕性藥品要放置在燒杯中稱量，NaOH具有強腐蝕性，為防止腐蝕托盤天平，稱量氫氧化鈉固體時放置在燒杯中，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，涉及基本實驗操作、二氧化硫的漂白性等知識點，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，注意把握實驗原理和操作方法，注意C中如果冷凝管豎直放置時，冷卻水應該采用“下進上出”原則，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論
A向足量AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，后滴加少量KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀后又產(chǎn)生黃色沉淀AgI比AgCl更難溶
B溴乙烷和燒堿的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色證明有乙烯生成
C將高溫水蒸氣通過灼熱的鐵粉鐵粉變紅鐵與水在高溫下能發(fā)生反應
DFe粉中加入過量的稀HNO3，充分反應后滴入幾滴KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某化學研究性學習小組擬測定食醋的總酸量（g/10mL），請你參與該小組的實驗并回答相關問題．
[實驗目的]測定食醋的總酸量
[實驗原理]中和滴定
[實驗用品]蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL（商標注明總酸量：3，.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/L NaOH標準溶液；100mL容量瓶，10mL移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑（可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
[實驗步驟]
①配制并移取待測食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中．
②盛裝標準NaOH溶液
將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)．
③滴定
往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中的滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點．記錄NaOH的終讀數(shù)．重復滴定3次．
[數(shù)據(jù)記錄]
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)		1234
V（樣品）/ml20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）始/ml0.000.200.100.10
V（NaOH）終/ml14.9815.2015.1216.24
[問題與思考]
（1）步驟①中用煮沸并迅速冷卻的方法處理蒸餾水的目的是除去CO2，防止其對實驗結果的影響．
（2）步驟③中你選擇的酸堿指示劑是酚酞，理由是CH3COONa溶液呈堿性，應選擇變色范圍在堿性的指示劑．
（3）樣品總酸量=4.50g/100mL．
（4）導致實驗結果偏大的主要原因是①②（填寫序號）
①滴定終點時，仰視滴定管讀數(shù)
②滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體
③移液管用蒸餾水洗凈后，就用來吸取待測液
④滴定前，堿式滴定管無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡
⑤錐形瓶只用蒸餾水洗滌后仍留有少量蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2，其中硫元素化合價為-1價）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強（生成硫酸）．
①該過程反應的化學方程式為4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04；
②人們可利用Fe2（SO4）3作強氧化劑溶解銅廠石（Cu2S），然后加入鐵屑入進一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應方程式如下，請補充完整并配平
1Cu2S+10Fe3++4H2O$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$2Cu2++10Fe2++8（H+）+1SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．香草醛用作化妝品的香精和定香劑，也是食品香料和調(diào)味劑，還可做抗癲癇藥．香草醛的分子結構如圖，下列關于香草醛的說法中，不正確的是（　�。�
A．該化合物的分子式為C8H6O3
B．遇FeCl3溶液會顯紫色
C．1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應
D．與香草醛有相同官能團且苯環(huán)上有三個取代基的香草醛的同分異構體（包括香草醛）有10種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．計算：常溫下，在32g水中溶解8g CuSO4，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3，求：
①該溶液中Cu2+和SO42-的總物質(zhì)的量    
②該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度
③取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某溫度時，N2+3H2?2NH3的平衡常數(shù)K=16，則此溫度下，NH3?$\frac{3}{2}$H2+$\frac{1}{2}$N2的平衡常數(shù)為（　�。�
A．0.25B．4C．2D．256

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．工業(yè)上制取金剛砂的化學方程式如下：SiO2+3C=SiC+2CO↑．在這個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：2B．2：1C．5：3D．3：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．通常狀況下，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9 kJ•mol-1
B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1，則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1

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