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下列有關反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H（298K）=-905kJ?mol-1的描述正確的是（　�。�
A、生成物的總能量大于反應物的總能量
B、該反應為放熱反應
C、該反應中每4 mol NH3（g）被氧化，吸收905 kJ熱量
D、該反應為吸熱反應
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：△H＜0，正反應放熱，反應物總能量大于生成物總能量，每有4 mol NH3（g）被氧化，放出905KJ的熱量，據(jù)此解答．
解答： 解：A、反應物總能量大于生成物，故A錯誤；
B、△H＜0，正反應放熱，故B正確；
C、每有4 mol NH3（g）被氧化，放出905KJ的熱量，故C錯誤；
D、△H＜0，正反應放熱，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了熱化學方程式的意義和表示方法，反應焓變的分析判斷，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素．
（1）該反應的離子方程式為
 
．
設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
（2）甲組：通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小．
實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：
序號A溶液B溶液
①2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
②2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
③2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
該實驗探究的是濃度和催化劑對化學反應速率的影響．在反應停止之前，相同時間內針管中所得CO2的體積由大到小的順序是
 
（用實驗序號填空）．
（3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大�。�
取兩支試管各加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液．將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間．該實驗目的是研究
 
對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液褪色，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究三種氣態(tài)氧化物（SO2、NO2、CO2）的性質，某同學設計了一組實驗：
實驗一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時間后，觀察到的現(xiàn)象如圖A、B、C所示．
（1）在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是
 
．寫出A燒杯中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
實驗二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖D、E、F所示．一段時間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余．
（2）實驗二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液（假設瓶內液體不擴散）：
①寫出裝置D中總反應的化學方程式：
 
．
②假設該實驗條件為標準狀況下收集的氣體，則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質的物質的量濃度為
 
．
（3）實驗前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是
 
，通入氧氣后，溶液的酸性將
 
 （填“增強”、“減弱”、還是“不變”）寫出反應的化學方程式：
 
．
（4）溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加氯化鋇溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為
 
，寫出有關反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

己知：苯環(huán)上的烷基（-CH3，-CH2R，-CHR2）或烯基側鏈經高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基．分子式為C10H12的某烴有多種同分異構體，其中分子中含有碳碳雙鍵，經高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸的所有同分異構體（包括順反異構）數(shù)目為（　�。�
A、4B、5C、6D、7

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科目：高中化學 來源： 題型：

將乙炔通入苯和甲醛形成混合溶液，測得此混合溶液中碳的質量分數(shù)為a，則該混合物中氧的質量分數(shù)為（　　）
A、1-
13
12
a
B、1-
12
13
a
C、
16
17
（1-
13
12
a）
D、
17
16
（1-
13
12
a）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，只含有離子鍵的化合物是（　�。�
A、KOH
B、NH4Cl
C、HCl
D、MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷．下列說法不合理的是（　　）
A、由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S
B、若X+和Y2-的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：X＞Y
C、在元素周期表中，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導體材料
D、Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式不正確的是（　　）
A、碳酸氫鈣溶液加入過量的氫氧化鈣溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B、等物質的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應：NH4++OH-═NH3?H2O
C、在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反應體系顯紫紅色5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O
D、等體積同濃度NaHSO4、Ba（OH）2兩溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y兩元素是同一周期的非金屬元素，如果X的原子半徑比Y大．下面敘述正確的是（　�。�
A、X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Y的強
B、X的非金屬性比Y的強
C、X的陰離子與Y的陰離子具有相同的電子層排布
D、X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

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