Question

向50mL 1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中加入50mLKOH溶液，充分反應得到3.9g沉淀，則KOH溶液的物質的量濃度可能是________或________．

Answer 1

3mol/L．    7mol/L
分析：分情況討論：
1、氫氧化鈉不足量，氫氧根全部轉化為沉淀；
2、氫氧化鈉過量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解．
解答：1、氫氧化鈉不足量，氫氧根全部轉化為沉淀．
設 KOH溶液的物質的量濃度是xmol/L，
3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓
3 78g
0.05xmol 3.9g
x=3
2、硫酸鋁不足量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解．
硫酸鋁中Al³⁺的物質的量為2×1mol/L×0.05L=0.1mol，3.9g沉淀需要Al³⁺的物質的量為
轉變成AlO₂^-的Al³⁺的物質的量為0.05mol．
設KOH溶液的物質的量濃度是ymol/L，
3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓
3 mol 78g
0.15mol 3.9g
4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O
4mol 1mol
0.2mol 0.05mol
所以KOH溶液的物質的量濃度是c==7mol/L，
故答案為：3mol/L；7mol/L．
點評：本題考查的是物質的量濃度的相關計算，側重考查學生全面分析問題的能力，因氫氧化鋁的兩性，要注意考慮沉淀先生成后溶解現象，防止答案遺漏．