Question

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g）此反應達到平衡的標志是（　　）

• A、X、Y、Z的速率之比為1：2：2
• B、容器內各物質的濃度不隨時間變化
• C、容器內X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
• D、單位時間消耗0.1mol X同時消耗0.2mol Z

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、X、Y、Z的速率之比為1：2：2，未平衡時就是這個比值，故A錯誤；
B、容器內各物質的濃度不隨時間變化，說明達平衡狀態(tài)，故B正確；
C、當體系達平衡狀態(tài)時，容器內X、Y、Z的濃度之比為1：2：2，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故C錯誤；
D、單位時間消耗0.1mol X等效于單位時間生成0.2mol Z，同時消耗0.2mol Z，正逆速率相等，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．