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11．下列實驗能獲得成功的是（　　）
A．向苯酚中加濃溴水觀察沉淀
B．將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡
C．苯與濃溴水反應制取溴苯
D．1 mol•L-1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L-1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色

分析 A．苯酚和濃硝酸發(fā)生取代反應生成白色沉淀；
B．銀鏡反應的條件是水浴加熱；
C．苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應；
D．乙醛和新制氫氧化銅的懸濁液反應必須在堿性條件下．

解答 解：A．苯酚和濃硝酸發(fā)生取代反應生成白色沉淀三溴苯酚，所以向苯酚中加濃溴水觀察沉淀，故A正確；
B．銀鏡反應的條件是水浴加熱，不能直接加熱，故B錯誤；
C．苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應，苯和溴水不反應，故C錯誤；
D．乙醛和新制氫氧化銅的懸濁液反應必須在堿性條件下，該實驗中氫氧化鈉不足，溶液呈酸性，所以不能實現(xiàn)實驗目的，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及實驗反應條件及實驗試劑的選取，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，注意常見反應條件及反應現(xiàn)象，易錯選項是CD．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．圖是中學教材中元素周期表的一部分，其中標出A～Q14種元素，試回答下列問題：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學式）
①形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF；
②最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4．
③簡單陽離子半徑最小的是Al3+．
（2）用電子式表示F與K形成的化合物的形成過程．
（3）F與K形成的化合物溶于水所克服的微粒間作用力為離子鍵．
（4）B元素形成的單質(zhì)的結構式為N≡N，K形成簡單離子的結構示意圖為．
（5）設P的原子序數(shù)為Z，則Q的原子序數(shù)為Z+26（用Z表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13．B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期原子半徑最小的元素．試回答以下問題：
（1）寫出D與E以1：2的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：．F的原子結構示意圖為．
（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化學鍵為共價鍵（填“離子”或“共價”，下同）．A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為離子化合物．
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應的離子方程式為OH-+HCO3-═CO32-+H2O．
（4）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性弱于F（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結論Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．A、B、C三種元素的原子核外具有相同的電子層數(shù)，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是 HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則下列判斷中錯誤的是（　�。�
A．原子半徑 A＞B＞CB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HA＞H2B＞H3C
C．陰離子還原性C3-＞B2-＞A-D．非金屬性A＞B＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關表述正確的有幾句
（1）-OH 與 組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同
（2）HCN分子的結構式：H-C≡N
（3）Cl-的離子結構示意圖：
（4）CO2的分子模型示意圖：             
（5）丙烷的分子比例模型：

（6）次氯酸的電子式為

（7）名稱為1，3-二甲基-2-丁烯

（8）熔化時NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-
（9）乙炔的結構式 CH≡CH（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上9月調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．摩爾是化學上常用的一個物理量

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上9月調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于實驗基本操作的敘述，不正確的是

A. 用蒸發(fā)皿進行加熱蒸發(fā)時，不需要墊加石棉網(wǎng)即可直接進行加熱

B. 蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體發(fā)生局部過熱而暴沸

C. 蒸餾時，冷凝水應從冷凝管上口進，下口出

D. 分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．高純六水氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O）具有很高的經(jīng)濟價值，工業(yè)上用w kg難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）為原料（含少量鋇和鐵的化合物等），共制備高純六水氯化鍶晶體（a  kg）的過程為：

已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．
Ⅱ．有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH表：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
（1）操作①加快反應速率的措施有加熱或充分攪拌或適當增加鹽酸濃度等（寫一種）．操作①中鹽酸能否改用硫酸，其理由是：不能，否則會大量生成硫酸鍶的沉淀，減少產(chǎn)物生成
（2）酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至4時，宜用的試劑為B．
A．氨水      B．氫氧化鍶粉末     C． 氫氧化鈉     D．碳酸鈉晶體
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4 （填化學式）．
（5）工業(yè)上完成操作③常用的設備有：B
A分餾塔    B 離心機    C  熱交換器    D  反應釜
（6）工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是B
A．40～50℃B．50～60℃C．60～70℃D．80℃以上．
（7）已知工業(yè)流程中鍶的利用率為90%，根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算工業(yè)碳酸鍶的純度：$\frac{1480a}{267W×9}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是（　�。�
選項規(guī)律結論
A沸點高的物質(zhì)制備沸點低的物質(zhì)鈣置換出銣，或濃磷酸制備HI
B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C結構和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高BCl3沸點低于AlCl3，CO2沸點低于SiO2
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化AgCl沉淀中滴加NaI溶液，會得到AgI沉淀
A．AB．BC．CD．D

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