Question

25℃時水中存在電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-，下列關于水的說法，不正確的是（　　）

• A、水的電離是吸熱過程
• B、向水中加入少量稀硫酸，c（H⁺）增大，K_W不變
• C、含H⁺的溶液顯酸性，含OH^-的溶液顯堿性
• D、水是極弱的電解質，在50℃時水的pH小于7

Answer 1

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．水的電離過程為吸熱過程，升高溫度能夠促進水的電離；
B．水的離子積與溫度應該，溫度不變，水的離子積不變；
C．任何溶液中都含有氫離子和氫氧根離子，溶液酸堿性取決于溶液中氫離子與氫氧根離子濃度的相對大��；
D．水是電解質，溶液中存在電離平衡，溫度升高，水的電離程度增大，水中氫離子濃度增大，溶液的pH小于7．

解答： 解：A．水的電離過程屬于吸熱過程，升高溫度后，水的電離程度增大，故A正確；
B．硫酸是強酸，溶液中完全電離，加入硫酸后溶液中c（H⁺）增大，由于溫度不變，所以水的離子積不變，故B正確；
C．任何的溶液中都會存在氫離子和氫氧根離子，溶液酸堿性取決于溶液中c（H⁺）、c（OH^-）之間的相對大小，故C錯誤；
D．水存在電離平衡，50℃時水的電離程度增大，水電離的氫離子濃度c（H⁺）＞1×10^-7 mol/L，此時水的pH＜7，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了水的電離平衡及其影響，題目難度不大，注意掌握影響水的電離的因素，明確水的電離為吸熱過程、酸堿溶液抑制水的電離、能夠水解的鹽溶液促進了水的電離．