Question

已知：K_a1（H₂CO₃）＞K_a（C₆H₅OH）＞K_a2（H₂CO₃）下列反應不能發(fā)生的是（K_a1、K_a2各指一級、二級電離常數(shù)）
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• A、H₂CO₃+CO₃^2-→2HCO₃^-
• B、+H₂CO₃→+HCO

  - 3

• C、+HCO₃^-→+CO₃^2-
• D、+CO₃^2-→+HCO₃^-

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：K_a1（H₂CO₃）＞K_a（C₆H₅OH）＞K_a2（H₂CO₃），則酸性強弱順序為H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，反應遵循強酸制取弱酸的反應原理，以此來解答．

解答： 解：A、酸性強弱順序為H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，所以碳酸能夠與碳酸根反應生成碳酸氫根，故A能夠發(fā)生；
B、酸性強弱順序為H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，故C₆H₅O^-能與碳酸反應生成碳酸氫鈉和苯酚，反應為C₆H₅ONa+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+NaHCO₃，故B能夠發(fā)生；
C、酸性強弱順序為H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，其不能反應，故C不能發(fā)生；
D、酸性強弱順序為H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，所以C₆H₅OH能與Na₂CO₃反應生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，反應為C₆H₅OH+Na₂CO₃→C₆H₅ONa+NaHCO₃，故D能夠發(fā)生；
故選C．

點評：本題考查化學反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握酸性的比較及強酸制取弱酸的反應原理為解答的關鍵，側重分析能力的考查，題目難度不大．