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10．按照物質的樹狀分類和交叉分類，HNO3應屬于（　�。�
①強酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④一元酸 ⑤電解質 ⑥混合物 ⑦無機化合物．
A．①③④⑤⑦B．①②③④⑤⑦C．①②③④⑥D．①④⑥⑦

分析 HNO3在水中電離出的陽離子只有氫離子屬于酸，完全電離的酸為強酸；
氧化物是兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物；
硝酸中含有氧元素，所以屬于含氧酸；
酸電離的氫離子數(shù)判斷幾元酸；
電解質的概念分析，水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質；
混合物是不同物質組成的；
根據(jù)組成元素分析，一般含碳元素的化合物為有機化合物；

解答 解：①HNO3水溶液中完全電離屬于強酸，
 ②HNO3屬是酸，不是氧化物，
 ③硝酸中含有氧元素，屬于含氧酸，
 ④硝酸溶液中電離出一個氫離子，屬于一元酸，
⑤硝酸水溶液中導電屬于電解質，
⑥硝酸是一種物質組成，不是混合物，
 ⑦硝酸組成和性質分析，屬于無機化合物，
故選A．

點評 本題主要考查物質的分類方法，解答時要分析物質的元素組成和物質組成，然后再根據(jù)各類物質概念的含義進行分析、判斷，從而得出正確的結論，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．已知：CH3Cl常溫下為氣態(tài)，難溶于水，易溶于乙醇等有機溶劑．實驗室制備CH3Cl原理為：
CH3OH+HCl（濃）$→_{150℃}^{ZnCl_{2}}$CH3Cl↑+H2O
（1）實驗步驟如下：
①由ZnCl2•6H2O晶體制得無水ZnCl2的實驗方法是在干燥的HCl氣流中加熱；
②稱取13.6g研細的無水ZnCl2，量取20mL濃鹽酸、一定量的CH3OH，分別放入下列最佳裝置Ⅲ（填裝置編號）的對應儀器中；

③產(chǎn)生的CH3Cl氣體，最好選用排水法（填“向上排空氣法”、“向下排空氣法”或“排水法”）收集，原因是CH3Cl難溶于水，用排水法收集同時可除去HCl、CH3OH等雜質氣體．
（2）為探究CH3Cl與CH4分子穩(wěn)定性的差別，某化學興趣小組設計實驗驗證CH3Cl能被強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化．（已知：CH3Cl被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成兩種氣體）
①將CH3Cl制備裝置中產(chǎn)生的氣體依次通過裝有下列試劑的洗氣瓶BAC（填編號順序）．
A.1.5%KMnO4（H+）溶液B．蒸餾水C．NaOH溶液
如果觀察到KMnO4溶液紫色褪去現(xiàn)象，則證明CH3Cl穩(wěn)定性弱于CH4，其反應的離子方程式為10CH3Cl+14MnO4-+42H+═14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O；
②為處理未反應完的CH3Cl，還應在上述洗氣瓶后接一只盛乙醇（或其它有機溶劑）（填試劑名稱）的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示，已知b-a=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素．下列說法不正確的是（　　）
A．線段Ⅲ表示Br-的變化情況B．原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=1：3
C．線段Ⅳ表示IO4-的變化情況D．根據(jù)圖象可以計算a的值為6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列分離或提純物質的方法正確的是（　�。�
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用蒸餾法進行海水淡化
C．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
D．用加熱-蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
B．電泳現(xiàn)象可以證明膠體粒子帶電
C．丁達爾效應是溶液與膠體的本質區(qū)別
D．膠體粒子很小，可以透過濾紙和半透膜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．由重水D2O組成的水，D2O的離子積為1.6×10-15，可用PH一樣定義規(guī)定PD=-lg{c（D+）}，下列關于PD的敘述，正確的是（　�。�
A．D2O呈中性，PD=7
B．1LD2O溶液中含0.01molNaOD，PD=12
C．用D2O溶解0.1molDCl成1L溶液，PD=2
D．在100ml0.25mol/LDCl溶液中加入50ml0.2mol/L的NaOD的D2O溶液，PD=1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質的分離方法不正確的是（　　）
A．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水B．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
C．用淘洗的方法從沙里淘金D．用酒精萃取碘水中的碘

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4molO2，經(jīng)10min后反應達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應．試計算：
（1）用SO2表示該反應的反應速率為多少0.03mol/（L．min）．
（2）平衡時O2的轉化率為37.5%．
（3）平衡時O2在反應混合氣中的物質的量分數(shù)33.3%．
（4）平衡常數(shù)K值為9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．把NaCl和Al2（SO4）3溶于稀鹽酸得到混合溶液，其中Na+、Al3+、Cl-的數(shù)目之比為1：2：3則溶液中，下列關系正確的是（　　）
A．H+與Cl-數(shù)目比為2：3B．Al3+與SO42-數(shù)目比為 3：2
C．Na+與Cl-數(shù)目比為1：1D．Cl-與SO42-數(shù)目比為1：3

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