Question

將一定量的金屬鐵、鋁分別和同體積同濃度的鹽酸充分反應(yīng)，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的H₂，則（ Fe-56  Al-27）（　�。�

• A、參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量相等
• B、消耗兩種金屬的物質(zhì)的量相同
• C、反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等
• D、消耗鐵、鋁的質(zhì)量比為56：18

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的H₂，則氫氣的物質(zhì)的量相等，兩反應(yīng)中只有H元素化合價(jià)降低，由+1甲降低為0價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，令氫氣為3mol，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)金屬的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算金屬的質(zhì)量，據(jù)此解答．

解答： 解：同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的H₂，則氫氣的物質(zhì)的量相等，令氫氣為3mol，則：
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
3mol          3mol
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
2mol          3mol
A．參加反應(yīng)Fe的質(zhì)量=3mol×56g/mol=168g，參加反應(yīng)Al的質(zhì)量=2mol×27g/mol=54g，故二者質(zhì)量不相等；
B．由上述分析可知，消耗Fe、Al的物質(zhì)的量之比=3mol：2mol=3：2，不相等，故B錯(cuò)誤；
C．氫氣的物質(zhì)的量相等，兩反應(yīng)中只有H元素化合價(jià)降低，由+1甲降低為0價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，故C正確；
D．參加反應(yīng)Fe與Al的質(zhì)量之比=168g：54g=56：18，故D正確，
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，難度不大，注意反應(yīng)中金屬表現(xiàn)不同的化合價(jià)，可以利用電子轉(zhuǎn)移守恒解答．