Question

下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結構示意圖為_______  ________。

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是______(填元素名稱)，寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式__________________________________________________。

(3)①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強的順序排列為______________________________________(用化學式表示)。

(4)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是__________。

(5)請寫出②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學方程式________________。

(6)請寫出⑤元素的最高價氧化物的水化物與⑦元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式                                           。

 

Answer 1

【答案】

（每空2分，共14分）：

(1)　 (2)鋁     2Al＋2KOH＋2H₂O===2KAlO₂＋3H₂ ↑

(3) KOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃、H₂CO₃、H₂SO₄、HClO₄   (4) 26 

(5)4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O 

(6) Al(OH)₃＋3H^＋=== Al^3＋＋3H₂O

【解析】

試題分析：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br。

（1）Ar的最外層電子數(shù)為8，為穩(wěn)定結構，則化學性質(zhì)不活潑，其原子結構示意圖為，故答案為：；

（2）上述元素中只有Al的氫氧化物為兩性，其離子反應為2Al＋2KOH＋2H₂O===2KAlO₂＋3H₂ ↑，故答案為：鋁；2Al＋2KOH＋2H₂O===2KAlO₂＋3H₂ ↑；

（3）元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，故堿性減弱酸性增強的順序排列為KOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃、H₂CO₃、H₂SO₄、HClO₄；

（4）③為F元素，核電核數(shù)為9， ⑩為Br ，核電核數(shù)為35，故兩者核電荷數(shù)之差是26；

（5）②為N，其氫化物為NH₃，故②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學方程式為4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O；

（6）⑤為Al，其最高價氧化物的水化物為Al(OH)₃；⑦為Cl，其最高價氧化物的水化物為HClO₄,是強酸，故反應的離子方程式為Al(OH)₃＋3H^＋=== Al^3＋＋3H₂O。

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

點評：本題考查位置、結構、性質(zhì)的應用，元素的推斷較簡單，熟悉元素在周期表中的位置及單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答，難度不大。