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已知

．

　　常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和的混合氣體112L(標(biāo)況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為

[　　]

A．
B．
C．
D．
答案：A
解析：

解析：常溫時(shí)水呈液態(tài)，可利用(1)(3)反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算，112L混合氣體，，即4mol燃燒放出的熱量為，1mol放出的熱量為，故總共放出的熱量為，A正確．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（共14分）Ⅰ．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。（已知2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl +2MnCl2  +5Cl2↑+8H2O）?

 

 (1)e處反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ．混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成�，F(xiàn)有兩包質(zhì)量相等的混合物A：                             

（1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液（過量），使HCO3－、CO32－全部變?yōu)槌恋�，過濾后，再向?yàn)V液中加入200mL 2mol/L的稀鹽酸，溶液恰好呈中性。

    ①寫出下列反應(yīng)的離子方程式

    碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇的反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　 ；

②混合物A中NaHCO3的質(zhì)量為　　　　　　　　　　　　　　g。

（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部變?yōu)镃O2后，再加50mL2mol/L的Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)、在常溫下）�；旌衔顰中Na2CO3的質(zhì)量為_______________g。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年湖北襄樊四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)卷 題型：填空題

（共14分）Ⅰ．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。（已知2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl +2MnCl2  +5Cl2↑+8H2O）?


 
 (1)e處反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成。現(xiàn)有兩包質(zhì)量相等的混合物A：                             
（1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液（過量），使HCO3－、CO32－全部變?yōu)槌恋�，過濾后，再向?yàn)V液中加入200mL 2mol/L的稀鹽酸，溶液恰好呈中性。
①寫出下列反應(yīng)的離子方程式
碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇的反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　；
②混合物A中NaHCO3的質(zhì)量為　　　　　　　　　　　　　　g。
（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部變?yōu)镃O2后，再加50mL2mol/L的 Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)、在常溫下）�；旌衔顰中Na2CO3的質(zhì)量為_______________g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆遼寧省錦州中學(xué)高三第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

T、X、Y、Z、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：
①W原子最外層有1個(gè)電子，屬于ds區(qū)元素，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns2npn+2；
⑤R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子；
(1)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是　 　　　__________ ___（用元素符號(hào)表示）。
(2)Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是　　　　　　 　　　　　　　。
(3)W的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為　　　　　　　　　　　　　　 ，該元素與元素Y 、T能形成的[W(YT3)4]2+離子中，含有的化學(xué)鍵是　　　　　　 。
a．離子鍵　　　　b．極性鍵　　　　　c．非極性鍵　　　　　d．配位鍵
畫出其結(jié)構(gòu)式_____________
(4) T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，則該分子中中心原子采取_____　　　　　　　　　　 雜化，1molM分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為　　　　　　　　　　　　　 。
(5) T和Z可以形成個(gè)數(shù)比為1:1的分子，其中中心原子采取　　　　　雜化；通常情況下，該分子與水任意比互溶的主要原因是　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年湖北襄樊四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)卷 題型：填空題

（共14分）Ⅰ．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。（已知2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl +2MnCl2  +5Cl2↑+8H2O）?

 

 (1)e處反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ．混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成�，F(xiàn)有兩包質(zhì)量相等的混合物A：                             

（1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液（過量），使HCO3－、CO32－全部變?yōu)槌恋�，過濾后，再向?yàn)V液中加入200mL 2mol/L的稀鹽酸，溶液恰好呈中性。

    ①寫出下列反應(yīng)的離子方程式

    碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇的反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　 ；

②混合物A中NaHCO3的質(zhì)量為　　　　　　　　　　　　　　g。

（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部變?yōu)镃O2后，再加50mL2mol/L的 Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)、在常溫下）�；旌衔顰中Na2CO3的質(zhì)量為_______________g。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（共14分）Ⅰ．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。（已知2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl +2MnCl2  +5Cl2↑+8H2O）?

 

 (1)e處反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ．混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成�，F(xiàn)有兩包質(zhì)量相等的混合物A：      

（1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液（過量），使HCO3－、CO32－全部變?yōu)槌恋恚^濾后，再向?yàn)V液中加入200mL 2mol/L的稀鹽酸，溶液恰好呈中性。

    ①寫出下列反應(yīng)的離子方程式

    碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇的反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　 ；

②混合物A中NaHCO3的質(zhì)量為　　　　　　　　　　　　　　g。

（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部變?yōu)镃O2后，再加50mL2mol/L的 Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)、在常溫下）�；旌衔顰中Na2CO3的質(zhì)量為_______________g。

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