Question

3．N_A表示阿伏德羅常數(shù)的額值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為0.3N_A
• B． 12.5mL 16mol•L^-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.2N_A
• C． 7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A
• D． 0.5mol雄黃（As₄S₄，結構如圖），含有N_A個As-S鍵

Answer 1

分析 A．鐵與氯氣反應生成三氯化鐵，依據(jù)反應物少量的計算轉移電子數(shù)；
B．銅與稀硫酸不反應；
C．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質量都是78g/mol；
D．As是ⅤA族元素，可以形成3個化學鍵、5個化學鍵，可以類比P，所以白色的是S，黑色的是As，依據(jù)圖可知：1mol含有8個As-S鍵．

解答 解：A.5.6g鐵粉物質的量為0.1mol，在0.1mol氯氣反應生成氯化鐵，氯氣不足，反應轉移電子0.2N_A，故A錯誤；
B.12.5mL16mol/L濃硫酸中含溶質物質的量為0.2mol，與銅反應時，隨反應進行濃度減小，變?yōu)橄×蛩岷蟛辉倥c銅反應，故轉移要電子數(shù)小于0.2N_A，故B錯誤；
C.7.8g Na₂S和Na₂O₂的物質的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，過氧化鈉中陽離子為過氧根離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A，故C正確；
D．As是ⅤA族元素，可以形成3個化學鍵、5個化學鍵，可以類比P，所以白色的是S，黑色的是As，依據(jù)圖可知：1mol含有8個As-S鍵，0.5mol雄黃（As₄S₄，結構如圖），含有4N_A個As-S鍵，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，熟悉濃硫酸的性質、雄黃的結構是解題關鍵，題目難度不大．