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下列措施，能加快化學反應速率的是（　�。�
分析：加快化學反應速率，應升高溫度、增大濃度、加入催化劑、增大壓強或增大固體的表面積，以此解答該題．
解答：解：減小反應物濃度、降低壓強以及減小反應物接觸面積，反應速率都減小，而升高溫度，反應物活化分子的百分數(shù)增大，反應速率增大，
故選C．
點評：本題考查化學反應速率，為高考高頻考點，側重于反應速率的影響因素的考查，能較好的培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大，注意相關基礎知識的積累即可解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

最近科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使空氣中的CO2轉變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構想技術流程如下：

（1）在合成塔中，若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1
．
（2）①上述合成反應具有一定的可逆性，從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，而實際生產(chǎn)中采用300°C的溫度，其原因是
考慮到催化劑的催化活性，加快反應速率
考慮到催化劑的催化活性，加快反應速率
．
②“綠色自由”構想技術流程中常包括物質和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括
高溫水蒸氣
高溫水蒸氣
．
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
CD
CD
．
A．升高溫度                       B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離         D．再充入1molCO2和3molH2
（3）甲醇可制作燃料電池．寫出以氫氧化鉀為電解質的甲醇燃料電池負極反應式
CH3OH+8OH?-6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH?-6e-═CO32-+6H2O
．當電子轉移的物質的量為
1.2mol
1.2mol
時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）．
（4）常溫下，0.1mol/L KHCO3溶液的pH大于8，則溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：
c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
．

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科目：高中化學 來源：2010年福建省福州市八縣（市）協(xié)作校第一學期期中聯(lián)考高二理科化學試卷 題型：選擇題

酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應的化學方程式為2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2C2O4 = K2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2↑+ 8 H2O ，下列措施不能使反應速率加快的是（  ）

A．增大酸性高錳酸鉀溶液的濃度        B．增大草酸溶液的濃度

C．增大壓強                          D．升高溫度

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

 工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO (g)+2H2 (g)CH3OH(g)。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=                     

（2）圖1是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO）=           。                                           

（3）圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應是        （填“吸熱”或“放熱”）反應，反應的熱化學方程式是                                         。

（4）適宜的催化劑能       （選填序號）。

a.改變反應的熱效應 b.降低生產(chǎn)能耗 c.加快反應速率  d.提高反應物的轉化率

（5）恒容條件下，下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO)增大的有       （選填序號）。

a. 升高溫度    b. 使用催化劑    c.再充入2mol H2

 

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科目：高中化學 來源：2010年上海市寶山、靜安、楊浦、青浦四區(qū)高考模擬考試 題型：填空題

 工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO (g)+2H2 (g)CH3OH (g)。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=                     

（2）圖1是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO）=            。                                           

（3）圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應是        （填“吸熱”或“放熱”）反應，反應的熱化學方程式是                                          。

（4）適宜的催化劑能       （選填序號）。

a.改變反應的熱效應 b.降低生產(chǎn)能耗 c.加快反應速率  d.提高反應物的轉化率

（5）恒容條件下，下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO)增大的有        （選填序號）。

a. 升高溫度    b. 使用催化劑    c.再充入2mol H2

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應的化學方程式為2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2C2O4 = K2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2↑+ 8 H2O ，下列措施不能使反應速率加快的是


  1. A.
    增大酸性高錳酸鉀溶液的濃度
  2. B.
    增大草酸溶液的濃度
  3. C.
    增大壓強
  4. D.
    升高溫度

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