Question

10.草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A.V（NaOH）＝0時，c(H⁺)＝1×10^-2 mol/L

B.V（NaOH）＜10 mL時，不可能存在c(Na⁺)＝

C.V（NaOH）＝10 mL時，c(H⁺)＝1×10^-7 mol/L

D.V（NaOH）＞10 mL時，

Answer 1

D

解析：本題以中和滴定為載體考查考生對溶液中各離子濃度的大小關(guān)系的比較方法的掌握程度。由于草酸為二元中強酸，故HC₂O不能完全電離產(chǎn)生H⁺，所以V(NaOH)=0時，c(H⁺)＜10^－2 mol·L^－1，A項不正確；根據(jù)電荷守恒關(guān)系有c(H⁺)+c(Na⁺)=2c(C₂O)+c(HC₂O)+c(OH^－)，當(dāng)V(NaOH)=10 mL時，NaHC₂O₄與NaOH恰好完全反應(yīng)，因C₂O水解而呈堿性，C項不正確；當(dāng)V(NaOH)＜10 mL而c(H⁺)=c(OH^－)時，由上述關(guān)系知B項不正確；由于C₂O的水解是微弱的，故當(dāng)V(NaOH)＞10 mL時，c(Na⁺)＞c(C₂O)＞c(HC₂O)的關(guān)系正確。