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除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br>
  混合物  試劑（足量）  分離方法 
A 苯（苯酚）  濃溴水  過濾 
B 乙烷（乙烯）  酸性KMnO4溶液  洗氣 
C 乙酸乙酯（乙酸）  飽和Na2CO3溶液  分液 
D 乙酸（乙醛）  新制Cu（OH）2  過濾 
A．AB．BC．CD．D
A、苯酚與溴水反應(yīng)，生成三溴苯酚與苯互溶，不能得到純凈物質(zhì)，故A錯誤；
B、乙烯被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳，不能得到純凈的乙烷，故B錯誤；
C、乙酸可以和碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉的水溶液，但是乙酸乙酯在飽和碳酸鈉中的溶解度極小，也不溶于水，這樣乙酸乙酯和醋酸鈉溶液分層，可以采用分液法來分離，故C正確；
D、乙醛在堿性條件下與Cu（OH）2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙酸，乙酸溶于水，不能過濾分離乙酸，故D錯誤；
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?濟(jì)南一模）短周期元素在元素中占有重要地位．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如（1）變化：
一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是
二
二
周期
VIA
VIA
族．
（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點(diǎn)反常，這是因為它們的分子之間存在
氫鍵
氫鍵
．
（3）在C分子中，Y原子的雜化方式為
sp3
sp3
，與Y原子同主族在第四周期的元素原子基態(tài)電子排布式是
[Ar]4s24p3
[Ar]4s24p3
．
（4）NaCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖（2）所示，若將晶胞面心和體心的原子除去，頂點(diǎn)的鈉離子換為Xn+（X代表某元素符號）離子，棱上的Cl-換為O2-，就得到X的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)．則該X的氧化物的化學(xué)式為
XO3
XO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題沖刺第16講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化：

　

一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。請回答下列問題：

(1)X元素在周期表中的位置是____________周期________族。

(2)分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點(diǎn)反常，這是因為它們的分子之間存在________。

(3)在C分子中，Y原子的雜化方式為________，與Y原子同主族在第四周期的元素原子基態(tài)電子排布式是____________________________________________________________。

(4)NaCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若將晶胞面心和體心的原子除去，頂點(diǎn)的鈉離子換為Xn＋(X代表某元素符號)離子，棱上的Cl－換為O2－，就得到X的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)。則該X的氧化物的化學(xué)式為___________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)南市高三3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化：            

一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。請回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置是________周期____________族 。

（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點(diǎn)反常，這是因為它們的分子之間存在_____________  。

（3）在C分子中，Y原子的雜化方式為            ，與Y原子同主族在第四周期的元素原子基態(tài)電子排布式是                               。

（4）NaCl的晶體結(jié)構(gòu)如右上圖所示，若將晶胞面心和體心的原子除去，頂點(diǎn)的鈉離子換為Xn+（X代表某元素符號）離子，棱上的Cl-換為O2-，就得到X的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)。則該X的氧化物的化學(xué)式為         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：濟(jì)南一模 題型：問答題

短周期元素在元素中占有重要地位．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如（1）變化：
一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是______周期______族．
（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點(diǎn)反常，這是因為它們的分子之間存在______．
（3）在C分子中，Y原子的雜化方式為______，與Y原子同主族在第四周期的元素原子基態(tài)電子排布式是______．
（4）NaCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖（2）所示，若將晶胞面心和體心的原子除去，頂點(diǎn)的鈉離子換為Xn+（X代表某元素符號）離子，棱上的Cl-換為O2-，就得到X的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)．則該X的氧化物的化學(xué)式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年山東省濟(jì)南市高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題

短周期元素在元素中占有重要地位．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如（1）變化：
一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是______周期______族．
（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點(diǎn)反常，這是因為它們的分子之間存在______．
（3）在C分子中，Y原子的雜化方式為______，與Y原子同主族在第四周期的元素原子基態(tài)電子排布式是______．
（4）NaCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖（2）所示，若將晶胞面心和體心的原子除去，頂點(diǎn)的鈉離子換為Xn+（X代表某元素符號）離子，棱上的Cl-換為O2-，就得到X的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)．則該X的氧化物的化學(xué)式為______．

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