Question

反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，△H= -57 kJ·mol－1，在條件下溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>C

Answer 1

A

【解析】

試題分析:升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，a點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大，則T1＜T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故A正確；B．由圖象可知，a、c兩點(diǎn)都在等溫線上，c的壓強(qiáng)大，與a相比c點(diǎn)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，向逆反應(yīng)進(jìn)行是由于減小體積增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)的結(jié)果降低NO2濃度增大趨勢(shì)，但到達(dá)平衡仍比原平衡濃度大，平衡時(shí)NO2濃度比a的濃度高，NO2為紅棕色氣體，則a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深，故B錯(cuò)誤；由圖象可知，a、c兩點(diǎn)都在等溫線上，c的壓強(qiáng)大，則a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＜c，故C錯(cuò)誤；D．由圖象可知，a、c兩點(diǎn)都在等溫線上，c的壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，c點(diǎn)時(shí)氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，則平均相對(duì)分子質(zhì)量大，即平均相對(duì)分子質(zhì)量：a＜c，故D錯(cuò)誤；故選：C．

考點(diǎn)：化學(xué)平衡圖像