Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、NO₂、SO₂、BF₃、NCl₃分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• B、P₄和CH₄都是正四面體分子且鍵角都為109°28′
• C、NH4+的電子式為離子呈現(xiàn)平面正方形結(jié)構(gòu)
• D、NH₃分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

Answer 1

分析：A．在AB_n型化合物中，中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，含H元素的化合物一定不滿足；
B．白磷和甲烷分子都是正四面體結(jié)構(gòu)，但甲烷分子中氫原子位于頂點上，碳原子位于體心上；
C．銨根離子和甲烷分子結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)甲烷分子結(jié)構(gòu)確定銨根離子結(jié)構(gòu)；
D．分子中，孤電子對對成鍵電子對的排斥力較大．

解答：解：A．二氧化氮分子中，N元素位于第VA族，則5+2=7，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化硫分子中，S元素位于第VIA族，則6+2=8，所以滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，則3+3=6，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，三氯化氮分子中，氮原子為有第VA族，則5+3=8，所以滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B．白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，四個磷原子位于正四面體四個頂點上，所以白磷分子的鍵角為60°，故B錯誤；
C．銨根離子和甲烷分子結(jié)構(gòu)相似，都是正四面體結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D．分子中，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力，所以NH₃分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及微粒的空間結(jié)構(gòu)、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷等知識點，根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法、微粒的空間構(gòu)型來分析解答，注意白磷分子和甲烷分子結(jié)構(gòu)的相似于區(qū)別，為易錯點．