Question

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
（1）若A、D、F都是短周期元素非金屬單質(zhì)，常溫下，A、D為固體，D單質(zhì)作為半導(dǎo)體材料，F(xiàn)為氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

 

．
（2）若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，C的溶液為淺綠色，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式：

 

已知1g D與足量F在光照的條件下完全反應(yīng)生成B時(shí)，放出92.3kJ熱量，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

；工業(yè)上可電解某鹽溶液同時(shí)制得D和F，寫(xiě)出電解陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：

 

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（3）若A、D為生活中常見(jiàn)金屬，工業(yè)上用電解C的方法冶煉A，反應(yīng)③在溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)③的離子方程式是：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專(zhuān)題：推斷題

分析：（1）若A、D、F都是短周期元素非金屬單質(zhì)，常溫下，A、D為固體，D單質(zhì)作為半導(dǎo)體材料，則D為硅，A為碳，B為二氧化硅，C為一氧化碳，E為二氧化碳，F(xiàn)為氧氣，據(jù)此答題；
（2）若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，C的溶液為淺綠色，則C為氯化亞鐵，A為鐵，B為鹽酸，D為氫氣，F(xiàn)為氯氣，E為氯化鐵，據(jù)此答題；
（3）若A、D為生活中常見(jiàn)金屬，工業(yè)上用電解C的方法冶煉A，反應(yīng)③在溶液中進(jìn)行，則A為鋁，B為鐵的氧化物，C為氧化鋁，F(xiàn)為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，據(jù)此答題；

解答： 解：（1）若A、D、F都是短周期元素非金屬單質(zhì)，常溫下，A、D為固體，D單質(zhì)作為半導(dǎo)體材料，則D為硅，A為碳，B為二氧化硅，C為一氧化碳，E為二氧化碳，F(xiàn)為氧氣，所以反應(yīng)①的化學(xué)方程式是2C+SiO₂

高溫  .

2CO↑+Si，
故答案為：2C+SiO₂

高溫  .

2CO↑+Si；
（2）若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，C的溶液為淺綠色，則C為氯化亞鐵，A為鐵，B為鹽酸，D為氫氣，F(xiàn)為氯氣，E為氯化鐵，所以反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，1g 氫氣與足量氯氣在光照的條件下完全反應(yīng)生成氯化氫時(shí)，放出92.3kJ熱量，則1mol氫氣反應(yīng)可以放出184.6kJ熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），△H=184.6kJ/mol，工業(yè)上可電解飽和氯化鈉溶液同時(shí)制得氫氣和氯氣，該電解池的陽(yáng)極是氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=+Cl₂↑，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），△H=184.6kJ/mol；2Cl^--2e^-=+Cl₂↑；
（3）若A、D為生活中常見(jiàn)金屬，工業(yè)上用電解C的方法冶煉A，反應(yīng)③在溶液中進(jìn)行，則A為鋁，B為鐵的氧化物，C為氧化鋁，F(xiàn)為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)③在溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)③的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑或2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑或2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)的置換反應(yīng)、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、習(xí)題中的信息推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重鐵、Al及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．