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乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為下列有關(guān)乳酸的說法不正確的是（　　）
A、乳酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B、1mol乳酸可與2mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C、1mol乳酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2
D、有機(jī)物與與乳酸互為同分異構(gòu)體
考點：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含-OH、-COOH，結(jié)合醇、羧酸的性質(zhì)來解答．
解答： 解：A．分子中含有-OH、-COOH，都可發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；
B．只有羧基與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，則1mol乳酸可與1mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯誤；
C．-OH、-COOH都可與鈉反應(yīng)，則1mol乳酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2，故C正確；
D．與分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，故D正確．
故選B．
點評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、羧酸性質(zhì)及同分異構(gòu)體的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，容積相同的兩個密閉容器中，一個充入2mol SO2、1mol O2，另一個充入2mol SO3，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol，下列說法正確的是
 

①SO2的轉(zhuǎn)化率和SO3的分解率之和為1  ②達(dá)到平衡所需的時間相等      ③平衡時密度相等
④平衡時壓強(qiáng)相等                  ⑤平衡時放出與吸收的熱量相等  ⑥平衡時SO2的濃度相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出丁基C4H9所有同分異構(gòu)體
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質(zhì)量的測定如下：
①需配制0.1mol?L-1 的鹽酸和0.1mol?L-1 的氫氧化鈉溶液；
②每次取一粒（藥片質(zhì)量均相同）0.2g的此胃藥片，磨碎后加入20.00mL蒸餾水；
③以酚酞為指示劑，用0.1mol?L-1 的氫氧化鈉溶液滴定，需用去VmL達(dá)滴定終點；
④加入25.00mL0.1mol?L-1 的鹽酸溶液．
（1）寫出實驗過程中第一次滴定①-④的編號順序
 
．

（2）如圖所示的儀器中配制0.1mol?L-1 鹽酸和0.1mol?L-1氫氧化鈉溶液肯定不需要的儀器是（填序號）
 
，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（填儀器名稱）
 
．
（3）配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是（重復(fù)滴定一次）
 
．
A.50mL、50mL    B.100mL、100mL   C.100mL、150mL      D.250mL、250mL
（4）寫出有關(guān)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置．

請根據(jù)混合物分離或提純的原理，將A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?br />（1）用四氯化碳碘水中提取碘
 
； 
（2）除去粗鹽中的泥沙
 
；
（3）與海水曬鹽原理相似的是
 
；
（4）分離CCl4（沸點：76.75℃）和甲苯（沸點：110.6℃）的混合物
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3是一個放熱反應(yīng)．甲、乙是完全相同的容器，甲容器中加入1molN2和3molH2，一定條件下，達(dá)平衡時放出的熱量為Q1；在相同條件下，向乙容器加入2molNH3，達(dá)平衡時，吸收的熱量為Q2．已知Q2=4Q1，則甲容器中，H2的轉(zhuǎn)化率（　　）
A、20%B、25%
C、75%D、80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈰、鉻、鈷、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO2）在平板電視顯示屏中有重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式）
 
．
（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．寫出過程中的離子方程式
 
．
（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，其化合物TiCl4在軍事上可作煙幕彈，由金紅石（TiO2）與碳粉和氯氣在1100K的高溫下反應(yīng)制得．同時還產(chǎn)生含有一個σ鍵和兩個π鍵的分子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（4）NiSO4?xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為
 
．
②對濾液Ⅱ先加W，再測pH，W最適宜的試劑是
 
，調(diào)pH的目的是
 
．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)能溶于氨水的是（　�。�
A、Al（OH）3
B、BaSO4
C、AgOH
D、Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵族元素簡稱鹵素，它們在自然界都以典型的鹽類存在，是成鹽元素．鹵族元素的單質(zhì)都是雙原子分子，它們的部分物理性質(zhì)可歸納整理如下：
　　　     元素
性質(zhì)		9F17Cl35Br53I
單質(zhì)熔點（℃）-219.6-101113.5
單質(zhì)沸點（℃）-188.1-34.658.78184.4
主要化合價-1-1，+1，
+3，+5，
+7		-1，+1，
+3，+5，
+7
原子半徑
逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況暗處劇烈化合并爆炸光照或點燃反應(yīng)加熱至一定溫度反應(yīng)不斷加熱才緩慢反應(yīng)
請根據(jù)表回答下列問題：
（1）溴的熔點范圍可能是
 
．
（2）碘的化合價可能有
 
．
（3）氯、溴、碘的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)至弱順序是
 
（填化學(xué)式）．
（4）氫碘酸有較強(qiáng)的
 
（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案