Question

有A、B、C、D和E五瓶無色溶液，他們是中學化學中常用的無機試劑，他們的陰、陽離子均不同．現進行如下實驗：
①A與E、B與D反應均能產生不溶于稀硝酸的白色沉淀；
②B與C、D、E反應時，均有沉淀生成，且B過量時，D中的沉淀部分溶解；
③B與C、C與D反應生成的沉淀均可溶于A；
④C的焰色反應呈黃色，往C中滴入少量A，有無色、無味的氣體生成．
則：（寫出溶質的化學式）
A．

 

 B．

 

 C．

 

 D．

 

 E．

 

．

Answer 1

考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計,幾組未知物的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：①A與E、B與D反應均能產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀分別為氯化銀、硫酸鋇；
②B與C、D、E反應時，均有沉淀生成，且B過量時，D中的沉淀部分溶解，則B為氫氧化鋇，D為硫酸鋁；
③B與C、C與D反應生成的沉淀均可溶于A，則A為HCl，沉淀分別為碳酸鋇、氫氧化鋁；
④C的焰色反應呈黃色，往C中滴入少量A，有無色、無味的氣體生成，則氣體為二氧化碳，C中含Na元素，C為NaHCO₃，以此來解答．

解答： 解：①A與E、B與D反應均能產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀分別為氯化銀、硫酸鋇；
②B與C、D、E反應時，均有沉淀生成，且B過量時，D中的沉淀部分溶解，則B為氫氧化鋇，D為硫酸鋁；
③B與C、C與D反應生成的沉淀均可溶于A，則A為HCl，沉淀分別為碳酸鋇、氫氧化鋁；
④C的焰色反應呈黃色，往C中滴入少量A，有無色、無味的氣體生成，則氣體為二氧化碳，C中含Na元素，C為NaHCO₃，
由上述分析可知A為HCl，B為Ba（OH）₂，C為NaHCO₃，D為Al₂（SO₄）₃，E為AgNO₃，
故答案為：HCl；Ba（OH）₂；NaHCO₃；Al₂（SO₄）₃；AgNO₃．

點評：本題考查物質的鑒別和檢驗，把握物質之間的反應及反應現象為解答的關鍵，注意白色沉淀的成分及性質，明確C為碳酸氫鈉及氫氧化鋁的兩性即可解答，題目難度不大．