運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是( )
A．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底
D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁士礦中制備鋁的工藝流程：
已知：
(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質；
(2)溶液中的Na2SiO3與Na[A1(OH)4]反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為：
2Na2SiO3+2Na[A1(OH)4]==Na2A12Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列問題：
(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中主要發(fā)生反應的離子方程式：
___________________________________、__________________________________。
(2)濾渣A的主要成分為___________；濾渣A的用途是(只寫一種)___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
相同物質的量的Na2O2和Na2O的比較中，不正確的是( )
A．兩種物質所含原子個數(shù)之比為4∶3
B．兩種物質中陰離子的物質的量之比為2∶1
C．兩種物質與足量的CO2反應，消耗氣體的質量之比為1∶1
D．兩種物質中陽離子的物質的量之比為1∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
某校學生課外活動小組的同學設計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性。（裝置D中的酒精噴燈用來提供高溫）
回答下列問題：
(1) 寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式 。
(2) 裝置B中最適宜的試劑是 。（單選）
A、飽和NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液
C、飽和Na2CO3溶液 D、飽和NaHCO3溶液
(3) 裝置D中放置的黑色固體為 (填該固體的名稱)，發(fā)生反應的化學方程式
為 。（同時用單線橋法標明電子轉移情況）
(4) 按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是 。
(5) 根據(jù)實驗中的 現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關反應的化學方程式是 。
(6) 若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，應在上圖裝置 與 之間連接下圖中的 裝置(填序號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2(g)＋O3(g) 
N2O5(g)＋O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是( )
| A | B |
|
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|
| 升高溫度，平衡常數(shù)減小 | 0～3 s內，反應速率為 v(NO2)＝0.2 mol·L－1 |
| C | D |
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| t1時僅加入催化劑，平衡正向移動 | 達平衡時，僅改變x，則x為c(O2) |
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科目：高中化學 來源： 題型：
氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25 ℃時氯氣氯水體系中存在以下平衡關系：
Cl2(g)Cl2(aq) K1＝10－1.2
Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－ K2＝10－3.4
HClOH＋＋ClO－ Ka＝？
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中占分數(shù)(α)隨pH變化的關系如圖所示 。下列表述正確的是( )
A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－ K＝10－10.9
B．在氯處理水體系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)
C．用氯處理飲用水時，pH＝7.5時殺菌效果比pH＝6.5時差
D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好
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科目：高中化學 來源： 題型：
NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示。
(1)Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是_________________________。
(2)Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)。在其他條件相
同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。
①比較p1、p2的大小關系：________。
②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是________。
(3)Ⅲ中，降低溫度，將NO2(g)轉化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。
①已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2
下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)________。
A B C
②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是________________________________________。
(4)Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需補充A。A是________，說明理由：________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
物質(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：(t-BuNO)2 
2(t-BuNO) 。
(1）當(t-BuNO)2的起始濃度（c0）為0.50 mol·L-1時，實驗測得20℃時的平衡轉化率（α）是65 %。列式計算20℃時上述反應的平衡常數(shù)K = 。
(2）一定溫度下，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉化率 (填“增大”、“不變”或“減小”）。
已知20℃時該反應在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應溶劑正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉化率 (填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉化率。
(3）實驗測得該反應的ΔH = 50.5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量關系圖合理的是 。
(4）該反應的ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在 (填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行。
(5）隨著該反應的進行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應物（或生成物）濃度的關系（即比色分析），可以確定該化學反應的速率。用于比色分析的儀器 是 。
A．pH計 B．元素分析儀
C．分光光度計 D．原子吸收光譜儀
(6）通過比色分析得到30℃時(t-BuNO)2濃度隨時間的變化關系如下圖所示，請在同一圖中繪出t-BuNO濃度隨時間的變化曲線。
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B．
C．CH4O D．C
