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HCl與H2O形成的噴泉，其溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

答案：
解析：


提示：

氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況值，且氣體充滿燒瓶，并做噴泉實(shí)驗(yàn)(溶質(zhì)不擴(kuò)散，燒瓶體積為V)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．回答下列問(wèn)題：
（1）A與E形成的化合物的化學(xué)式是
Al2O3
Al2O3
．
（2）B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為
P2O5
P2O5
，C在周期表中的位置是
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
，C的元素名稱為
硫
硫
，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
．
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中逐漸滴入燒堿溶液直至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是
先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清
先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清
，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中五種常見元素，有關(guān)信息如下：
元素 有關(guān)信息
A 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物
B 地殼中含量最多的元素
C 單質(zhì)須保存在煤油中，與D形成的化合物是生活中最常用的調(diào)味品
D 單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液
E 單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A元素在周期表中的位置為
第二周期，ⅤA族
第二周期，ⅤA族
；其氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
．
（2）A、D的氫化物相互反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl
．
（3）B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應(yīng)可生成B的單質(zhì)，則B、C組成的該化合物所含有的化學(xué)鍵為
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
．
（4）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有：
①③
①③
．
①酸雨   ②溫室效應(yīng)   ③光化學(xué)煙霧  ④臭氧層破壞
（5）若在D與E組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，其反應(yīng)中正極出現(xiàn)的現(xiàn)象是
黃色溶液慢慢變?yōu)闇\綠色
黃色溶液慢慢變?yōu)闇\綠色
，負(fù)極的反應(yīng)式為
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Q、R、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．Q的低價(jià)氧化物與R單質(zhì)分子中的電子總數(shù)相等，Q與X同族，X在地殼中含量居第二位．Y、Z分別與Q形成的共價(jià)化合物化學(xué)式為QY2、QZ4．
（1）X、Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用分子式表示）
HCl＞H2S＞SiH4
HCl＞H2S＞SiH4
．
（2）X在周期表中的位置是
第三周期ⅣA族
第三周期ⅣA族
，若將其單質(zhì)投入到氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑

（3）R單質(zhì)的電子式為
，其氫化物的分子構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
，該氫化物發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（4）Q與Y形成的直線型分子QY2屬于
非極性
非極性
分子（填“極性”或“非極性”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，且知：①其原子半徑大小關(guān)系是C＞D＞E＞B＞A；②A、C同主族，B、D同主族；③B是地殼中含量最多的元素．請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）化合物C2B2的電子式為
．
（2）B、D分別與A形成的結(jié)構(gòu)相似的兩種化合物的沸點(diǎn)高低為
H2O
H2O
＞
H2S
H2S
，原因是
H2O分子之間存在氫鍵
H2O分子之間存在氫鍵
．
（3）已知lgA與E的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)放出92.3kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
．
（4）B、C、D可以形成一種常見化合物M，M的水溶液呈堿性的原因是
SO32-+H2O?HSO3-+OH-
SO32-+H2O?HSO3-+OH-
（用離子方程式表示）；M與E的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+Cl-+H+
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+Cl-+H+
．
（5）以上元素能形成的具有漂白性的化合物有
H2O2、Na2O2、SO2、HClO等
H2O2、Na2O2、SO2、HClO等
（至少寫三種）．

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