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下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是（　�。�
A、用10mL量筒量取8.10mL稀鹽酸
B、用pH計測得某溶液的pH為2.2
C、用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
D、可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
考點：過濾、分離與注入溶液的儀器,測定溶液pH的方法
專題：
分析：A．量筒的最小讀數(shù)為0.1mL，無法量取8.10mL的稀鹽酸；
B．pH計測定較準確，讀數(shù)可以讀到0.1；
C．使用pH水中時，試紙不能濕潤，否則可能影響測定結(jié)果；
D．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠氧化橡膠管，所以應(yīng)該使用酸式滴定管量�。�
解答： 解：A．量筒是粗略量取液體體積的儀器，其讀數(shù)只能讀到0.1mL，無法用10mL量筒量取8.10mL稀鹽酸，應(yīng)該使用酸式滴定管，故A錯誤；
B．用pH計是一種較準確的測定溶液酸堿性的儀器，可以測得某溶液的pH為2.2，故B正確；
C．用pH試紙測定溶液的pH時，試紙不能濕潤，否則會將待測液稀釋，可能影響測定結(jié)果，故C錯誤；
D．高錳酸鉀溶液能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，不能使用堿式滴定管量取，可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液，故D正確；
故選BD．
點評：本題考查了計量儀器的構(gòu)造及其使用方法、試紙和pH計的使用方法，題目難度不大，注意掌握常見儀器的構(gòu)造及使用方法，明確試紙在使用時不能用蒸餾水濕潤．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式．
（1）1molN2（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成NO2（g），吸收68kJ熱量：
 
；
（2）1molCu（s）與適量O2（g）反應(yīng)生成CuO（s），放出157kJ熱量：
 
；
（3）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量：
 
；
（4）10g C2H6（g）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出a kJ熱量，寫出表示C2H6燃燒熱的熱化學方程式：
 
；
（5）已知：WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ/mol；WO2（g）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ/mol．則WO2（s）═WO2（g）的△H=
 
．
（6）已知：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ/mol，2Al（l）+AlCl3（g）═3AlCl（g）△H=b kJ/mol，則反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=
 
 kJ/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化鋁（化學式為AlN，其中Al為+3價）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B、上述反應(yīng)中，CO為還原產(chǎn)物，具有還原性
C、上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
D、AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2粉末，高錳酸鉀溶液會褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+，下列判斷正確的是（　�。�
A、Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B、反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有O2
C、當反應(yīng)產(chǎn)生標準狀況下2.24LO2時，轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol
D、向高錳酸鉀溶液中滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應(yīng)印有下列警示標記中的
 

（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有
 
（寫儀器名稱）；
（3）經(jīng)計算，配制480mL 1 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
 
mL，量取硫酸時應(yīng)選用
 
 mL規(guī)格的量筒；
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為
 
，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為
 
．
（5）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有
 

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學 來源： 題型：

填空
（1）可命名為
 
．
（2）的系統(tǒng)命名為
 
．
（3）2.5-二甲基-2，4-己二烯的結(jié)構(gòu)簡式：
 

（4）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將過量的CO2分別通入：①CaCl2溶液  ②Na2SiO3溶液  ③Ca（ClO）2溶液  ④飽和Na2CO3溶液  ⑤NaAlO2溶液．最終有沉淀生成的是（　�。�
A、②④⑤B、②③⑤
C、②⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）100mL0.25mol?L-1CaCl2溶液中，Ca2+的物質(zhì)的量為
 
；含CaCl2質(zhì)量為
 
；若溶液密度為1.04g/mL，則溶液的質(zhì)量分數(shù)為
 

（2）標準狀態(tài)下448升氯化氫氣體，所含氯化氫的物質(zhì)的量為
 
；將其全部溶解成1升溶液，所得鹽酸密度為1.095g/mL，則鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為
 
．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈣（CaO2）在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用于種子消毒、藥物制造、油脂漂白及魚池增氧等．已知：過氧化鈣與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈣粉末中也有氣體生成．有人提出CO2、SO2與過氧化鈣的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應(yīng)原理不相同．據(jù)此設(shè)計如下實驗操作，通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應(yīng)，實驗裝置如圖：
（1）試劑A可以選用
 
，試劑B的作用是
 
．
（2）裝置 E 用于測定氧氣的體積，請在方框中畫出裝置圖．
（3）若實驗中產(chǎn)生的SO2足量，且與過氧化鈣充分反應(yīng)，取反應(yīng)后的固體進行實驗探究，以驗證過氧化鈣與SO2反應(yīng)的生成物．
提出假設(shè)：
假設(shè)1：反應(yīng)后固體只有
 
，證明SO2未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有
 
，證明SO2完全被氧化；
假設(shè)3：
 
．若SO2完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（4）實驗測得裝置C中過氧化鈣質(zhì)量增加了m1 g，裝置D質(zhì)量增加了m2 g，裝置E 中收集到的氣體為V  L（已換算成標準狀況下），用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的 V-m1 關(guān)系式．
未被氧化：
 
，部分被氧化：
 
，完全被氧化：
 
．

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