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某混合液可能是由下列五種溶液、NaOH、、、中的兩種或兩種以上?混合而成．向該混合液中滴入溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴入，沉淀完全消失，反應(yīng)過程中沒有氣體產(chǎn)生．試分析原混合液是由哪幾種溶液組成的．寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________．

答案：略
解析：

NaOH(過量)，；


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）

請回答下列問題：
Ⅰ．（1）儀器p的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
，若用裝置A由濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體，并通過裝置B完成表中設(shè)計實驗，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />
B中棉花的位置 ① ② ③ ④
所蘸試劑 石蕊試液 品紅溶液 淀粉和碘水混合液 氫硫酸
現(xiàn)象
變紅
變紅
褪色
褪色
 褪色 淺黃色
體現(xiàn)SO2的性質(zhì) 水溶液顯酸性 漂白性
還原性
還原性
 氧化性
（2）寫出③中反應(yīng)的離子方程式：
I2+SO2+2H2O═4H++SO2-4+2I-
I2+SO2+2H2O═4H++SO2-4+2I-
．
Ⅱ．若用裝置A由濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質(zhì)、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液．
（1）儀器p中盛裝試劑的化學(xué)式為
濃H2SO4
濃H2SO4
．
（2）反應(yīng)開始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
Cl2+2I-═I2+2Cl-
Cl2+2I-═I2+2Cl-
．
①處包有的某固體物質(zhì)可能是（填序號）
b
b
．
a．MnO2      b．KMnO4       c．KCl       d．Cu
（3）在實驗過程中，在③處能觀察到
先由紫色變紅色，后褪色
先由紫色變紅色，后褪色
．
（4）反應(yīng)較長時間后，②處有棕黃色褪去，生成無色的IO-3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO-3+12H+
5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO-3+12H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如下裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）．

請回答下列問題：
Ⅰ．（1）儀器p的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．若用裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體（根據(jù)需要可以加熱），并通過裝置B完成表中設(shè)計實驗，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />
B中棉花的位置 ① ② ③ ④
所蘸試劑 石蕊試液 品紅溶液 淀粉和碘水混合液 氫硫酸
現(xiàn)象
變紅
變紅
褪色
褪色
 褪色 淺黃色
體現(xiàn)SO2的性質(zhì) 水溶液顯酸性 漂白性
還原性
還原性
氧化性
氧化性
（2）寫出③中反應(yīng)的離子方程式：
I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-

寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SO2+2H2S=2H2O+3S↓
SO2+2H2S=2H2O+3S↓

Ⅱ．若用裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質(zhì)、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液．回答下列問題：
（1）p中盛裝試劑的化學(xué)式為
H2SO4
H2SO4
．
（2）反應(yīng)開始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
．①處包有的某固體物質(zhì)可能是
b
b
．
a．MnO2       b．KMnO4        c．KCl        d．Cu
（3）在實驗過程中，在③處能觀察到
先由紫色變紅色，后褪色
先由紫色變紅色，后褪色
．
（4）反應(yīng)較長時間后，②處有棕黃色褪去，生成無色的IO3-，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+
5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）下列各組離子在指定溶液中一定能大量存在的是____________。

①pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4-

②能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+：NO3-、Cl-、NH4+

③含有大量OH-的無色溶液中：Na+、Cu2+、AlO2-、SiO32-

④常溫下水電離出的［H+］=10-10mol·-1L的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-

⑥滴加無色酚酞試液后變紅色的溶液中：Na-、CO32-、K+、ClO-、AlO2-

（Ⅱ）某溶液可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SO42-、HCO3-、NO3-中的幾種組成，進行如下實驗：

①取樣后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀會部分溶解。

②將①所得的混合液分成兩份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最終得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液進行酸化后加入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。

根據(jù)實驗回答下列問題：

（1）該溶液中一定存在的離子是____________      ；

可能存在的離子是____________      ；

一定不存在的離子是____________      。

（2）寫出Ⅱ中沉淀部分溶解時的離子方程式：____________   。

（3）如要進一步確定可能存在的離子是什么？應(yīng)追加的實驗操作是：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2008-2009北京市海淀區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

用如圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）

請回答下列問題：
Ⅰ．（1）儀器p的名稱是______，若用裝置A由濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體，并通過裝置B完成表中設(shè)計實驗，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />
B中棉花的位置①②③④
所蘸試劑石蕊試液品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸
現(xiàn)象____________褪色淺黃色
體現(xiàn)SO2的性質(zhì)水溶液顯酸性漂白性______氧化性
（2）寫出③中反應(yīng)的離子方程式：______．
Ⅱ．若用裝置A由濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質(zhì)、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液．
（1）儀器p中盛裝試劑的化學(xué)式為______．
（2）反應(yīng)開始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______．
①處包有的某固體物質(zhì)可能是（填序號）______．
a．MnO2      b．KMnO4       c．KCl       d．Cu
（3）在實驗過程中，在③處能觀察到______．
（4）反應(yīng)較長時間后，②處有棕黃色褪去，生成無色的IO-3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______．

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