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在NaOH的熱溶液中加人足量硫粉，發(fā)生反應(yīng)生成S2－和SO；生成物繼續(xù)跟硫作用生成 S和SO。過濾后除去過量的硫，向濾液中加入一定量的NaOH溶液后再通入足量的SO，SO跟S反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為SO。

    (1)寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式。

    (2)若有a mol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)?/span>Na2S2O3，至少需SO2和NaOH的物質(zhì)的量各為多少？

    (3)若原熱堿液中含NaOH 6 mol，則上述a mol硫的轉(zhuǎn)化過程里生成的Na2Sx中的x值為多少？

 

答案：
解析：

(1)；；；

(2) SO2：a mol，NaOH：2a mol

(3)

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

國外學(xué)者在加氯消毒后的自來水中，分離出13種具有潛在惡性致畸、致癌、致突變的揮發(fā)性鹵代烴等物質(zhì)，引起了人們的關(guān)注．怎樣才能將自來水中所含的這些有害物質(zhì)含量降低至安全范圍內(nèi)呢？研究表明，將水煮沸3分鐘不失為一個好方法．下列關(guān)于鹵代烴的說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對金屬表面進(jìn)行處理，形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，是非常有效的一種金屬防腐技術(shù)．
Ⅰ．鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜的技術(shù)．其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO2和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過程可以用如下化學(xué)方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
則反應(yīng)②中的氧化劑是
NaNO2
NaNO2
（填化學(xué)式）．
Ⅱ．鋁的陽極氧化，也是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層特別致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸．某化學(xué)研究小組在實驗室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過程．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）配制實驗用的溶液．要配制500mL密度為1.2g?cm-3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液，需要稱取
96
96
g NaOH固體．
（2）把鋁片浸入熱的16% NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗．寫出除去氧化膜有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
．
（3）如圖，組裝好儀器，接通開關(guān)K，通電約25min．在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體．寫出該過程中的電極反應(yīng)式：陽極：
2Al+3H2O-6e-→Al2O3+6H+
2Al+3H2O-6e-→Al2O3+6H+
；陰極：
6H++6e-→3H2↑
6H++6e-→3H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）W元素在周期表中的位置為
 
；寫出Y的元素符號：
 
．
（2）由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物，A在一定條件下可以分解成B，B分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）一定條件下，Y的單質(zhì)氣體與X的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g C氣體（已知：n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D
①已知1mol D能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
②又知D既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出D與氯水反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5 ）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入X的單質(zhì)氣體，N極通入Z的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：038

在NaOH的熱溶液中加人足量硫粉，發(fā)生反應(yīng)生成S2－和SO；生成物繼續(xù)跟硫作用生成 S和SO。過濾后除去過量的硫，向濾液中加入一定量的NaOH溶液后再通入足量的SO，SO跟S反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為SO。

    (1)寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式。

    (2)若有a mol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)?/span>Na2S2O3，至少需SO2和NaOH的物質(zhì)的量各為多少？

    (3)若原熱堿液中含NaOH 6 mol，則上述a mol硫的轉(zhuǎn)化過程里生成的Na2Sx中的x值為多少？

 

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