Question

有A、B、C、D、E五種微粒．已知：
①當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；
②當(dāng)B微粒得到1個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；
③C微粒帶兩個(gè)單位正電荷，核電荷數(shù)為1；
④D微粒有18個(gè)電子，當(dāng)失去2個(gè)電子后顯電中性；
⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子．
請(qǐng)回答：
（1）寫出這五種微粒的符號(hào)：
A．

 

，B

 

，C

 

，D

 

，E

 

．
（2）B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖

 

，
（3）D微粒的結(jié)構(gòu)示意圖

 

．
（4）A的單質(zhì)與EB溶液反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：

分析：在單原子離子或原子中，電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒其核外電子數(shù)相同，且核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，
當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，由題意知，A微粒為原子，且失去3個(gè)電子后有10個(gè)電子，所以該原子有13個(gè)電子；在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，所以該原子的原子序數(shù)為13，故為Al；
B微粒得到1個(gè)電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，由題意知，B微粒為原子，且得到1個(gè)電子后有18個(gè)電子，所以該原子有17電子，在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，所以該原子的原子序數(shù)為17，故為Cl；
C微粒帶兩個(gè)單位正電荷，核電荷數(shù)為12，由題意知，C微粒為帶兩個(gè)單位正電荷的陽離子，在單原子離子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，所以該微粒原子序數(shù)為12，故為Mg²⁺；
D微粒有18個(gè)電子，當(dāng)失去2個(gè)電子時(shí)顯電中性，由題意知，D微粒是帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，在陰離子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，所以該離子的原子序數(shù)為16，故為S^2-；
E微粒不帶電，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子，由題意知，E微粒為原子，在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，所以該原子的原子序數(shù)為1，故為H；
據(jù)此分析解答本題．

解答： 解：在單原子離子或原子中，電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒其核外電子數(shù)相同，且核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)．
（1）當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，由題意知，A微粒為原子，且失去3個(gè)電子后有10個(gè)電子，所以該原子有13個(gè)電子；在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，所以該原子的原子序數(shù)為13，故為Al；
B微粒得到1個(gè)電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，由題意知，B微粒為原子，且得到1個(gè)電子后有18個(gè)電子，所以該原子有17電子，在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，所以該原子的原子序數(shù)為17，故為Cl；
C微粒帶兩個(gè)單位正電荷，核電荷數(shù)為12，由題意知，C微粒為帶兩個(gè)單位正電荷的陽離子，在單原子離子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，所以該微粒原子序數(shù)為12，故為Mg²⁺；
D微粒有18個(gè)電子，當(dāng)失去2個(gè)電子時(shí)顯電中性，由題意知，D微粒是帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，在陰離子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，所以該離子的原子序數(shù)為16，故為S^2-；
E微粒不帶電，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子，由題意知，E微粒為原子，在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，所以該原子的原子序數(shù)為1，故為H；
故答案為：Al；Cl；Mg²⁺；S^2-；H；
（2）B微粒是Cl，核外有17個(gè)電子，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（3）D微粒為S^2-，核外有18個(gè)電子，所以其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（4）Al與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，離子方程式為2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，
故答案為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子的構(gòu)成、畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，明確質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系是關(guān)鍵，注意離子方程式的書寫．