25 ℃時，a mol·L－1一元酸HA與b mol·L－1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關系一定正確的是
A．a＝b B．a＞b
C．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜
c(Na＋)
科目：高中化學 來源： 題型：
在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是
A．范德華力、范德華力、范德華力 B．范德華力、范德華力、共價鍵
C．范德華力、共價鍵、共價鍵 D．共價鍵、共價鍵、共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
放熱反應CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則
A．K2和K1的單位均為mol·L－1
B．K2＞K1
C．c2(CO)＝c2(H2O)
D．c1(CO)＞c2(CO)
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科目：高中化學 來源： 題型：
工業(yè)上在合成塔中采用下列反應合成甲醇。
CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH＝Q kJ·mol－1
(1)下表所列數(shù)據(jù)是該可逆反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)
| 溫度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中數(shù)據(jù)判斷Q________0(填“＞”、“＜”或“＝”)，該反應在________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于自發(fā)進行。
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol
H2充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，此時對應的溫度為____________；CO的轉化率為____________。
(2)請在圖中畫出壓強不同，平衡時甲醇的體積分數(shù)(φ)隨溫度(T)變化的兩條曲線(在曲線上標出p1、p2，且p1＜p2)。
(3)要提高CO的轉化率且提高反應速率，可以采取的措施是________(填字母序號)。
a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．通入H2加壓 e．通入惰性氣體加壓 f．分離出甲醇
(4)已知一定
條件下，CO與H2在催化劑的作用下生成5 mol CH3OH時，能
量的變化為454 kJ。在該條件下，向容積相同的3個密閉容器中，按照甲、乙、丙三種不同的投料方式加入反應物，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
| 平衡時數(shù)據(jù) | 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反應物投入量 | 1 mol CO 2 mol H2 | 1 mol CH3OH | 2 mol CH3OH | |
| CH3OH的濃度(mol·L－1) | c1 | c2 | c3 | |
| 反應吸收或放出的能量(kJ) | a | b | c | |
| 體系壓強(Pa) | p1 | p2 | p3 | |
| 反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 |
下列說法正確的是________(填字母序號)。
A．2c1＞c3 B．a＋b＜90.8
C．2p2＜p3 D．α1＋α3＜1
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科目：高中化學 來源： 題型：
25 ℃時，0.1 mol·L－1的HA溶液中
＝1010，0.01 mol·L－1的BOH溶液pH＝12。請回答下列問題：
(1)HA是________(填“強電解質”或“弱電解質”，下同)，BOH是________。
(2)HA的電離方程式為_______________________________________________。
(3)在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。
A.
B.
C．c(H＋)與c(OH－)的乘積
D．c(OH－)
(4)在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產生的氣體比鹽酸中產生的氣體________(填“多”、“少”或“相等”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則
A．x為弱酸，Vx＜Vy B．x為強酸，Vx＞Vy
C．y為弱酸，Vx＜Vy D．y為強酸，Vx＞Vy
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是( )
A．H2SO4、NaOH——腐蝕品
B．CH4、C2H4——易燃液體
C．K、Na——遇濕易燃物品
D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
海水是鹽的“故鄉(xiāng)”，海水中含有各種鹽類，其中70%為氯化鈉，另外還含有氯化鎂、硫酸鎂等。某化學興趣小組為了從海水中分離出氯化鈉，設計了如下實驗方案：
海水
濾液
濾液
NaCl溶液
NaCl
(1
)步驟Ⅰ中試劑A為________，加入過量A的目的是________________________。
(2)步驟Ⅱ中試劑B為________，加入過量B的目的是________________________。
(3)步驟Ⅲ中試劑C為________，加入適量C至________，其目的是________________________。
(4)步驟Ⅳ的實驗操作為________，試根據(jù)圖示回答：
①按順序寫出圖中編號儀器的名稱：_______________________________；
②儀器a的作用是____________________，其目的是____________________；
③當儀器b中出現(xiàn)________時即可停止加熱。
(5)該化學興趣小組用分離得到的氯化鈉配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，配制過程中需用托盤天平稱取精鹽的質量為________g，用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
25 ℃時，體積為Va、pH＝a的某一元強酸溶液與體積為Vb、pH＝b的某一元強堿溶液均勻混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va＜Vb，下列有關a的說法中正確的是
A．a可能等于1 B．a一定大于2
C．a一定小于2 D．a一定等于2
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