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YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是一種重要超導材料，下列關于Y的說法錯誤的是

A．屬于金屬元素

B．質子數與中子數之差為50

C．原子的核外電子數是39

D．Y 和Y 是兩種不同的核素

【解析】

試題分析：A、Y元素為39號元素，根據核外電子排布規(guī)律可知Y屬于第五周期第ⅢB族，該元素是副族元素，因此屬于金屬元素A正確；B、質子數+中子數＝質量數，則質子數-中子數＝39-（89-39）＝－11，B錯誤；C、原子的核外電子數等于核內質子數，所以核外有39個電子，C正確；D、3989Y和3990Y是質子數相同、中子數不同的同一元素的不同核素，二者互為同位素，D正確，答案選B。

考點：考查元素組成以及組成元素的幾種微粒之間關系的判斷

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省等七校高三12月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置設計正確、且能達到目的的是

A．實驗I：檢查裝置的氣密性

B．實驗II：測定未知鹽酸的濃度

C．實驗III：比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

D．實驗IV：定容

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

（1）冶煉銅的反應為：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是（填元素符號）。

（2）上述冶煉過程產生大量SO2。下列處理方案中合理的是（填代號）。

a．高空排放 b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na2SO4 d．用濃硫酸吸收

（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I—氧化為I2：S2O82—＋2I—＝2SO42—＋I2。通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程：、（不必配平）

（4）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

a．除去Al3+的離子方程式是。

b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水

所選試劑為。

證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，其水溶液能導電，溶于水時化學鍵被破壞，且該物質屬于非電解質的是

A．Cl2 B．SO2 C．NaOH D．C2H5OH

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)化學是一門以實驗為基礎的學科。

（1）下列描述正確的是_____________(填寫序號)。

A．金屬鈉通常保存在煤油中，防止接觸空氣而變質

B．容量瓶、分液漏斗在使用時需要檢驗是否漏水

C．海帶提取碘實驗中，灼燒海帶時需要用到的儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角、三腳架、酒精燈

D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+

E．檢驗Na2SO3固體是否被氧化：取少量固體溶于水，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，滴加稀硝酸，觀察白色沉淀是否溶解

（2）實驗室中常用下圖儀器制取、凈化和收集氣體。

①關閉A裝置中的止水夾，向分液漏斗中加入適量水，打開活塞，說明A裝置氣密性良好的現(xiàn)象是_______________________________________。

②實驗室可利用A裝置在加熱條件下制取Cl2，寫出該反應的離子方程式__________。

③若用B裝置除去SO2中混有的HCl氣體，B中盛放試劑的名稱為_______________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．向CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH一=Cu(OH)2↓

B．向海帶灰的浸出液中(酸性)加入雙氧水制取I2：2I一+H2O2+2H+=I2+2H2O

C．足量稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++OH一+SO+H+=BaSO4↓+H2O

D．鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+2OH一+3H2O=2[Al(OH)4]一+3H2 ↑

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省鹽城市高三第二次調研考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產硫酸亞鐵溶液，進而可制備綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)等重要試劑。生產硫酸亞鐵溶液的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）加入少量NaHCO3，調節(jié)溶液pH的目的是__________________________。

（2）硫酸亞鐵溶液在空氣中久置容易變質，用離子方程式表示其變質的原因：_____。

（3）若向所得FeSO4溶液中加入少量3 moL? L-1 H2SO4溶液，再加入飽和(NH4)2SO4溶液，經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等一系列操作后得到硫酸亞鐵銨晶體［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)。硫酸亞鐵銨較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液�，F(xiàn)取0.352g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00 mL0.150 mol?L-1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：

8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

反應后煮沸溶液，剩余的KMnO4恰好與50.00mL 0.200 mol?L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。

①配平離子方程式： MnO4－＋ Fe2＋＋ H＋—— Mn2＋＋ Fe3+＋ H2O

②Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150 mol?L-1 KMnO4溶液處理后，溶液需煮沸的原因是：_______________________________________________。

③實驗室配制500mL 3 moL? L-1 H2SO4溶液，需要質量分數為98%，密度為1.84g? mL-1硫酸的體積為__________ mL。（保留1位小數）

④試計算混合物中CuS的質量分數（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省鹽城市高三第二次調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質的性質、制取或應用等的說法中正確的是

A．用10%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得30%的鹽酸

B．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品