Question

溶液中氧化劑XO^-₃的含量有2×10^-3mol，與30mL 0.1mol/L亞硫酸鈉溶液恰好反應(yīng)完全，則還原產(chǎn)物中元素X的價(jià)態(tài)是（　�。�

A．+3

B．+2

C．+1

D．0?

Answer 1

分析：Na₂SO₃恰好將XO₃^-還原，反應(yīng)中Na₂SO₃變成Na₂SO₄，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，則X的化合價(jià)降低，利用電子守恒計(jì)算解答．

解答：解：Na₂SO₃恰好將XO₃^-還原，反應(yīng)中Na₂SO₃變成Na₂SO₄，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，則X的化合價(jià)降低，
設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，
由電子守恒可知，
0.1mol/L×0.03L×（6-4）=2×10^-3mol×（5-x），
解得x=+2，
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)升降及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．