Question

以石墨為電極電解飽和食鹽水
（1）陰極為

B

（填寫“A”或“B”）
（2）在陽極上發(fā)生反應的離子為

Cl^-

，電極反應式為

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

．
（3）陰極的電極反應式為

2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑

，現(xiàn)象為

B電極上有無色氣泡產(chǎn)生

．
（4）若反應過程中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則陽極產(chǎn)物的質(zhì)量為

35.5g

．

Answer 1

分析：（1）連接電源負極的電極為陰極；
（2）陽極發(fā)生氧化反應，氯離子在陽極放電生成氯氣；
（3）陰極發(fā)生還原反應，水在陰極放電生成氫氣與氫氧根離子；
（4）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算氯氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氯氣的質(zhì)量．

解答：解：（1）由圖可知，B電極連接電源的負極，故B為陰極，故答案為：B；
（2）電解飽和食鹽水時，陽極發(fā)生氧化反應陽極是氯離子失電子生成氯氣的過程，電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案為：Cl^-；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（3）陰極發(fā)生還原反應，水在陰極放電生成氫氣與氫氧根離子，電極反應式為：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，B電極上有無色氣泡產(chǎn)生，故答案為：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑；B電極上有無色氣泡產(chǎn)生；
（4）陽極生成氯氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，轉(zhuǎn)移1mol電子生成氯氣的物質(zhì)的量為

1mol

2

=0.5mol，故氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol×71g/mol=35.5g，故答案為：35.5g．

點評：本題考查電解池原理及有關計算，明確電極即注意離子的放電順序是關鍵，難度不大，側(cè)重對基礎知識的鞏固．