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離子晶體通常具有的性質(zhì)是（    ）

A.熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都較高，難于揮發(fā)              B.硬度很小，容易變形

C.都能溶于有機(jī)溶劑而難溶于水             D.密度很小

解析：離子晶體中的陰、陽離子通過一種強(qiáng)烈的相互作用——離子鍵結(jié)合在一起，離子鍵的鍵能較大，且極性很強(qiáng)，除了有些在極性溶劑中容易斷裂外，其他的必須在高溫下才能斷裂，所以其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都較高，不揮發(fā)，硬度很大，不易變形，難溶于有機(jī)溶劑；又因?yàn)樵陔x子晶體中，較大的離子采取密堆積形式，較小離子填隙，所以密度一般都較大。

答案：A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：

A組

B組

C組

D組

金剛石：3 550℃

Li：181℃

HF：-83℃

NaCl：801℃

硅晶體：1 410℃

Na：98℃

HCl：-115℃

KCl：776℃

硼晶體：2 300℃

K：64℃

HBI：-89℃

RbCl：718℃

二氧化硅：1 723℃

Rb：39℃

HI：-51℃

CsCl：645℃

據(jù)此回答下列問題：

(1)A組屬于_____________晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是_________________；

(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是_____________(填序號(hào))；

①有金屬光澤  ②導(dǎo)電性  ③導(dǎo)熱性  ④延展性

(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于__________________________；

(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_____________(填序號(hào))。

①硬度小  ②水溶液能導(dǎo)電  ③固體能導(dǎo)電  ④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

(5)XY晶體的單元結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶體中距離最近的X+與Y-的核間距離為a cm，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1，其密度為ρ g·cm-3，則XY的摩爾質(zhì)量可表示為__________g·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：

A組

B組

C組

D組

金剛石：3 550℃

Li:181℃

HF:-83℃

NaCl:801℃

硅晶體：1 410℃

Na:98℃

HCl:-115℃

KCl:776℃

硼晶體：2 300℃

K：64℃

HBr:-89℃

RbCl:718℃

二氧化硅1 723℃

Rb:39℃

HI:-51℃

CsCl:645℃

據(jù)此完成下列問題：

(1)A組屬于_______________晶體，其熔化時(shí)克服的粒子間的作用力是_______________。

(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是_______________ (填序號(hào))。

①有金屬光澤  ②導(dǎo)電性  ③導(dǎo)熱性  ④延展性

(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于______________________________。

(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_______________ (填序號(hào))。

①硬度小  ②水溶液能導(dǎo)電  ③固體能導(dǎo)電  ④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

(5)XY晶體的單元結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶體中距離最近的X+與Y-的核間距離為a cm，已知阿伏加德羅常數(shù)為Na mol-1，其密度為ρ g·cm-3，則XY的摩爾質(zhì)量可表示為________ g·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修3 3.4分子間作用力　分子晶體練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：

A組                 B組                 C組                 D組

金剛石：3550 ℃      Li:181 ℃             HF:-83 ℃            NaCl:801 ℃

硅晶體：1410 ℃      Na:98 ℃             HCl:-115 ℃           KCl:776 ℃

硼晶體：2300 ℃      K：64 ℃             HBr:-89 ℃            RbCl:718 ℃

二氧化硅1723 ℃      Rb:39 ℃             Hi:-51 ℃             CsCl:645 ℃

據(jù)此完成下列問題：

（1）A組屬于__________晶體，其熔化時(shí)克服的粒子間的作用力是__________。

（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是__________（填序號(hào)）。

①有金屬光澤�、趯�(dǎo)電性�、蹖�(dǎo)熱性�、苎诱剐�

（3）C組中HF熔點(diǎn)反常是由于____________________。

（4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是__________（填序號(hào)）。

①硬度小�、谒芤耗軐�(dǎo)電　③固體能導(dǎo)電　④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

（5）XY晶體的單元結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶體中距離最近的X+與Y-的核間距離為a cm，已知阿伏加德羅常數(shù)為Na mol-1，其密度為ρ g·cm-3，則XY的摩爾質(zhì)量可表示為 __________

g·mol-1。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

第一題：如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

①原子核對(duì)核外電子的吸引力    ②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol－1）：

鋰

X

Y

失去第一個(gè)電子

519

502

580

失去第二個(gè)電子

7296

4570

1820

失去第三個(gè)電子

11799

6920

2750

失去第四個(gè)電子

9550

11600

（1）通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。            。（2分）

（2）表中X可能為第三周期元素中的      （填元素名稱）。Y是周期表中       族元素。

（3）第二周期元素中，       （填元素符號(hào)）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

第二題：現(xiàn)有四組物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：

A組

B組

C組

D組

金剛石：3550℃

Li：181℃

HF：－83℃

NaCl：801℃

硅晶體：1410℃

Na：98℃

HCl：－115℃

KCl：776℃

硼晶體：2300℃

K：64℃

HBr：－89℃

RbCl：718℃

二氧化硅：1723℃

Rb：39℃

HI：－51℃

CsCl：645℃

    據(jù)此回答下列問題：

   （1）A組屬于          晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是     　　       ；

   （2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是           （填序號(hào)）；

   　①有金屬光澤   �、趯�(dǎo)電性    ③導(dǎo)熱性      ④延展性　�、菀兹苡谟袡C(jī)溶劑中

   （3）C組HF熔點(diǎn)反常是由于            　　　　　　　　　            ；

   （4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是               （填序號(hào)）；

        ①硬度小      ②水溶液能導(dǎo)電　　�、酃腆w能導(dǎo)電     ④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

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