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18．以下說法哪些是正確的（　�。�
A．氫鍵是化學鍵
B．甲烷可與水形成氫鍵
C．乙醇分子跟水分子之間存在范德華力和氫鍵
D．碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵

分析 氫鍵介于分子間作用力和化學鍵之間，是一種獨特的分子間作用力，不是化學鍵，存在于非金屬性極強的非金屬元素的氫化物之間，影響物質的熔沸點等物理性質．

解答 解：A．氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學鍵，故A錯誤；
B．甲烷中C原子電負性不大，所以甲烷分子和水分子之間不能形成氫鍵，故B錯誤；
C．乙醇分子和水分子間存在氫鍵，故乙醇分子和水分子間除了范德華力，還存在氫鍵，故C正確；
D．氯化氫與碘化氫都屬于分子晶體，分子結構相同，碘化氫相對分子質量較大，分子間作用力較強，沸點較高，與氫鍵無關，故D錯誤．　
故選C．

點評 本題考查氫鍵的形成與性質，題目難度不大，注意氫鍵與分子間作用力、化學鍵的區(qū)別，易錯點為氫鍵對物質性質的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　　）
A．非金屬性：Z＜T＜X
B．R與Q的電子數(shù)相差18
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：T＞Q

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Fe、Cr等雜質）為原料獲得．工藝流程如圖：

已知：25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如表所示．
Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3Ni（OH）2
Ksp8.0×10-164.0×10-386.0×10-316.5×10-18
完全沉淀pH≥9.6≥3.2≥5.6≥8.4
注：NiCO3是一種不溶于水易溶于強酸的沉淀．
請回答下列問題：
（1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有AC．
A．升高反應溫度B．增大壓強C．在反應過程中不斷攪拌
（2）在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）；加入NaOH調節(jié)pH的范圍是5.6≤pH＜8.4，為了除去溶液中的Fe3+、Cr3+離子．
（3）濾液Ⅱ的主要成分是Na2SO4、NiSO4．
（4）檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是靜置后向上層清液中再加入Na2CO3溶液后沒有沉淀生成．
（5）操作Ⅰ的實驗步驟依次為：
①過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次直至流出液用pH試紙檢驗呈中性；
②向沉淀中加稀的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾得NiSO4•6H2O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO4•6H2O晶體并晾干．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是（　�。�
A．氧化還原反應：元素化合價是否變化
B．共價化合物：是否含有共價鍵
C．強弱電解質：溶液的導電能力大小
D．氧化物：含氧化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實驗編號c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.20.2pH=9
丙c10.2pH=7
丁0.20.1pH＜7
下列判斷正確的是（　　）
A．c1=0.2
B．丁組混合液：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．a＞9
D．在乙組混合液中由水電離出的c（OH-）=10-5mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．A是一種常見的烴，標準狀況下，A對氫氣的相對密度是14．乳酸是一種常見的有機酸，用途廣泛．高吸水性樹脂F(xiàn)是一種高分子材料，可用于干旱地區(qū)抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，還可制作尿不濕．圖是由A為原料制取高吸水性樹脂F(xiàn)的合成路線圖：

已知：
請回答：
（1）A的名稱是乙烯，A→B的反應類型是加成反應．
（2）乳酸→D的化學方程式為CH3CH（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O
（3）乳酸分子中核磁共振氫譜峰面積比是3：1：1：1．乳酸有多種同分異構體，其中所含官能團與乳酸相同的為HOCH2CH2COOH（用結構簡式表示）
（4）一定條件下，乳酸經(jīng)聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在醫(yī)療上可做手術縫合線，聚乳酸的結構簡式為
（5）F的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
B．為增強氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸鈣
C．NaH與重水反應的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑
D．均含有NA個電子的H2O和CH4具有相同的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．天然氣和液化石油氣（主要成分為C3～C5的烷烴）燃燒的化學方程式分別為：
CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O
現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應采取的正確措施是（　�。�
A．增大空氣進入量或減小石油氣進入量
B．增大空氣進入量，增大石油氣進入量
C．減小空氣進入量，減小石油氣進入量
D．減小空氣進入量或增大石油氣進入量

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．污雞凈的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗滌有霉斑的衣物．某小組同學擬探究H2C2O4濃度對反應速率的影響．
Ⅰ．實驗原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
Ⅱ．實驗設計：
（1）【方案一】測量氣體產(chǎn)物：在相同溫度下，利用如圖裝置，測定不同濃度H2C2O4溶液與KMnO4反應產(chǎn)生相同體積CO2所需的時間（忽略CO2溶解性的影響）．如圖方框中應選擇①②④⑤⑥（填編號）儀器組裝量氣裝置，限選以下儀器：①廣口瓶、②雙孔塞、③水槽、④橡膠管、⑤導管、⑥量筒．
（2）【方案二】觀察反應現(xiàn)象：在其它相同條件下，測定不同濃度H2C2O4溶液與等體積等濃度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的時間．擬定實驗數(shù)據(jù)：表中①、②處的數(shù)據(jù)分別是5.0、25．
實驗序號溫度/℃各物質的體積/mL反應時間
H2O3mol/L稀硫酸0.1mol/L KMnO4溶液0.6mol/LH2C2O4溶液 
1253.02.04.06.0t1
225①2.04.04.0t2
3②7.02.04.02.0t3
Ⅲ．討論與交流：
（3）實驗室常用KMnO4標準溶液滴定某濃度草酸．KMnO4溶液置于酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）中，判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內不褪色．若讀取滴定管數(shù)據(jù)時，起始讀數(shù)正確，終點俯視讀數(shù)，則測定結果偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

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