Question

將H₂S通人FeCl₃溶液中，過濾后將反應液加人電解槽中電解（如圖所示）電解后的溶液還可以循環(huán)利用．該方法可用于處理石油煉制過程中產(chǎn)生的H₂S廢氣．下列有關說法正確的是（　�。�

• A、過濾得到的沉淀可能是FeS和S
• B、若有0.20mol的電子轉移，一定能得到2.24L的氫氣
• C、可以用Fe與外接電源的a極相連
• D、與a極相連的電極反應為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：H₂S通人FeCl₃溶液，二者之間發(fā)生氧化還原反應得到單質硫以氯化亞鐵、鹽酸的混合溶液，對混合液進行電解，根據(jù)電解池的工作原理進行回答即可．

解答： 解：A、H₂S通人FeCl₃溶液，二者之間發(fā)生氧化還原反應得到單質硫的沉淀，沒有FeS，故A錯誤；
B、氯化亞鐵、鹽酸的混合溶液，在陰極上是氫離子得電子的反應，即2H⁺+2e^-=H₂↑，有0.20mol的電子轉移，得，0.1mol氫氣，但是只有在標況下才是2.24L，故B錯誤；
C、鐵為活潑電極，當Fe與外接電源的a極即陽極相連，則金屬鐵在該電極上失電子，會影響結果，故C錯誤；
D、在陰極b極上是氫離子得電子的反應，即2H⁺+2e^-=H₂↑，所以a是陽極，該電極上發(fā)生亞鐵離子失電子的氧化反應，即Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，故D正確．
故選D．

點評：本題考查學生原電池和電解池的工作原理知識，注意氧化還原反應在解題中的作用是關鍵，難度中等．