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某小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置，下列敘述正確的是（　�。�
A、裝置I，銅片上有O2逸出
B、裝置I，鋅片溶解，發(fā)生還原反應
C、裝置Ⅱ，電池反應為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
D、裝置Ⅱ，外電路中，電子從鋅電極流向銅電極
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：鋅比銅活潑，形成原電池時，鋅為負極，銅為正極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應為Zn-2e-=Zn2+，正極發(fā)生還原反應，如電解質(zhì)溶液為硫酸銅，則發(fā)生Cu2++2e-=Cu，電解質(zhì)溶液為硫酸，則發(fā)生2H++2e-=H2↑，以此解答該題．
解答： 解：A．裝置I，銅片上發(fā)生2H++2e-=H2↑，有H2逸出，故A錯誤；
B．裝置I，鋅片溶解，發(fā)生氧化反應，為原電池的負極，故B錯誤；
C．裝置Ⅱ，負極為Zn-2e-=Zn2+，正極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，電池總反應為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故C正確；
D．裝置Ⅱ，鋅為負極，銅為正極，外電路中，電子從鋅電極流向銅電極，故D正確．
故選CD．
點評：本題考查原電池知識，為高頻考點，側(cè)重于學生分析能力和基本理論的理解和運用的考查，注意把握金屬的活潑性強弱以及電極方程式的書寫，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍．下列說法不正確的是（　�。�
A、X的氫化物溶液與其最高價氧化物對應的水化物溶液的酸堿性相反
B、Y的氧化物既可與強酸反應又可與強堿反應，并可用來制作耐火材料
C、X和Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液都是具有強氧化性的酸
D、Z的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應①：
AlCl3
+HCl
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅰ的分子式為
 
．反應①的反應類型為
 
．
（2）過量的化合物Ⅰ與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式為
 
（注明條件）．
（3）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．化合物Ⅲ可與NaOH乙醇溶液共熱，反應的化學方程式
 
．
（4）化合物Ⅰ在一定條件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式為C9H10O），化合物Ⅳ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為2：2：1，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（5）一定條件下，1分子 與1分子  也可以發(fā)生類似反應①的反應，有機化合物結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。┮阎孩貼i2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解  ②氧化性：
Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
A、碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH--4e-═O2↑+2H2O
B、電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C、為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH
D、若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用沉淀法測定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，有關(guān)敘述如下．
①可以使用MgCl2溶液作沉淀劑，使OH-轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀
②檢驗CO32-是否完全沉淀的操作方法是取上層清液，向其中繼續(xù)滴加沉淀劑溶液，觀察是否有沉淀繼續(xù)生成　
③用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀劑，優(yōu)點是能提高實驗結(jié)果的準確度
④用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀劑，優(yōu)點是CO32-能100%轉(zhuǎn)化為沉淀．其中正確的敘述是（　�。�
A、①②B、②③
C、①③④D、都正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液；②0.01mol/L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說法正確的是（　　）
A、①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B、將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③
C、將①、④混合，若c（CH3COO-）＞c（H+），則混合液一定呈堿性
D、將四份溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：③＞④，①＜②

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋事實的離子方程式不正確的是（　　）
A、氯化銅溶液顯酸性：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
B、氯氣使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍：Cl2+2I-=2Cl-+I2
C、向硫酸鋁溶液中加入氨水出現(xiàn)白色膠狀沉淀：Al3++3OH-?Al（OH）3↓
D、實驗室不用玻璃塞試劑瓶盛裝氫氧化鈉溶液：SiO2+2OH-?SiO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗的操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A 向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4 溶液顏色基本不變 Fe（NO3）2與H2SO4不反應
B 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液變渾濁 析出了NaHCO3晶體
C 將Al2（SO4）3溶液蒸干 有白色固體生成 Al3++3H2O
  △  
.
 
Al（OH）3↓+3H+
D 將Na放入CuSO4溶液中 有紅色固體析出 2Na+Cu2+═Cu+2Na+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應用廣泛．
（1）在2升的密閉容器中，充有2mol CO與4mol 水蒸氣，在催化劑作用下進行如下化學反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），CO的轉(zhuǎn)化率和溫度t的關(guān)系如下表：
t（℃） 750 850 1000
CO% 0.7 2/3 0.5
1000℃時該反應的平衡常數(shù)為
 
．850℃時，向該容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此時反應
 
（填“向右進行”、“向左進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（2）已知：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1
則CO和H2O生成CO2和H2的熱化學方程式為
 
．
（3）目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
 
；
②若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)
 
（填序號）
a．可能不變     b．可能減小    c．可能增大   d．不變、減小、增大皆有可能
（4）NaHCO3的水溶液呈堿性，其原因是（用文字敘述）
 
．常溫下，向100mL 0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，當?shù)渭拥饺芤撼手行詴r，所用去的醋酸體積剛好也為100mL，此時醋酸的電離常數(shù)為b，用含b的代數(shù)式表示醋酸的濃度a=
 
．

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