Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A、欲配制1.00 L 1.00 mol?L^-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
• B、1 mol Cl₂與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• C、0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H₂分子數(shù)為0.10 N_A
• D、標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．將氯化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積大于1L；
B.1mol氯氣完全反應(yīng)最多得到2mol電子；
C．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵元素的平均化合價為

8

3

價，根據(jù)電子守恒計算出生成氫氣的物質(zhì)的量；
D．鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，水中H元素的化合價為+1價，反應(yīng)后變?yōu)?價，生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移了2mol電子．

解答： 解：A.58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積大于1L，溶液的濃度小于1mol/L，故A錯誤；
B.1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯元素的化合價從氯氣中的0價變?yōu)?1價，消耗1mol氯氣轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故B錯誤；
C．鐵與水蒸氣的反應(yīng)產(chǎn)物為四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵元素的平均化合價為

8

3

價，0.10mol鐵粉完全反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量為：0.10mol×

8

3

=

4

15

mol，生成氫氣的物質(zhì)的量為：

4 15 mol

2

=

2

15

mol，生成氫氣的分子數(shù)為

2

15

N_A，故C錯誤；
D．反應(yīng)中水中H元素的化合價為+1價，反應(yīng)后變?yōu)?價，生成1分子氫氣化合價變化為2，則生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間關(guān)系，選項B為易錯點，注意鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵及四氧化三鐵中鐵元素的化合價不是+2．